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用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ） A．22.4L的CO气体与...

用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
A．22.4L的CO气体与lmolN2所含的电子数均为NA
B．56g铁粉在1molCl2中充分反应失去电子数为2NA
C．0.1mol/LNa2CO3溶液中CO32-和HCO3-总数为0.1NA
D．68g的天然橡胶（聚异戊二烯）含有π键的数目为2NA
A、题目中没有给出气体存在的条件是否标准状况； B、铁和氯气反应生成FeCl3，1molCl2完全反应； C、根据n=C×V计算，题中缺少体积； D、聚异戊二烯是异戊二烯加聚反应后的产物，根据高聚物的结构特点分析． 【解析】 A、没有给出气体存在的条件是否标准状况，22.4L的CO气体与lmolN2不一定是1mol，故A错误； B、铁和氯气反应生成FeCl3，1molCl2完全反应，转移的电子数为2NA，故B正确； C、题中缺少体积，无法计算溶质离子的物质的量，故C错误； D、聚异戊二烯是异戊二烯加聚反应后的产物，高聚物分子中无碳碳双键，即无π键，故D错误． 故选B．
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考点分析：
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下列化学用语表示正确的是（ ）
A．HClO的电子式为manfen5.com 满分网
B．16O2与18O2互为同分异构体
C．饱和醇的通式CnH2n+2O
D．表示四氯化碳分子的比例模型manfen5.com 满分网
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下列有关说法不正确的是（ ）
A．ClO2可以做杀菌消毒剂来进行环境杀菌消毒
B．食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚乙烯
C．高浓度的放射性碘-131和放射性氡-219在被吸入人体后会对健康造成恶劣影响
D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
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G是一种合成橡胶和树脂的重要原料，A是一种五元环状化合物，其核磁共振氢谱只有一个峰；F的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2：2：3．已知：（其中R是烃基）有关物质的转化关系如图所示，请回答以下问题
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（1）C中所含官能团的名称是______；④的反应类型是______反应．
（2）G的结构简式为______．
（3）反应②的化学方程式为______
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现有前四周期A、B、C、D、E、X六种元素，已知B、C、D、E、A五种非金属元素原子半径依次减小，其中B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍．X原子的M能层上有4个未成对电子．请回答下列问题：
（1）写出C、D、E三种原子第一电离能由大到小的顺序为______．
（2）A原子与B、C、D原子形成最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为______，根据价层电子对互斥理论预测BA2D的分子构型为______．
（3）某蓝色晶体，其结构特点是X2+、X3+离子分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个BC-．与A同族且相差两个周期的元素R的离子位于立方体的恰当位置上．根据其结构特点可知该晶体的化学式为（用最简正整数表示）______
（4）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（如右图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
离子晶体NaClKClCaO
晶格能/kJ•mol-17867153401
根据表格中的数据：判断KCl、MgO、TiN 三种离子晶体熔点从高到低的顺序是______．MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的O2-有______个．
（5）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和Cr2O3中，适合作录音带磁粉原料的是______．

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利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
若有17g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为______；
（2）某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）反应的影响，实验结果如图2所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）
①图象中T1和T2的关系是：T1______T2（填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”）
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是______（填字母标号），
③在起始体系中加入N2的物质的量为______mol时，反应后氨的百分含量最大．若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K=______；
（3）N2O3是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
①一定温度下，在恒容密闭容器中N2O3可发生下列反应：2N2O3⇌4NO2（g）+O2△H＞0下表为反应在某温度下的部分实验数据则50s内NO2的平均生成速率为______
V/s50100
c（N2O3）/mol•L-15.003.522.48
②现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O3，装置如图1所示，其中Y为CO2．写出石墨I电极上发生反应的电极反应式______
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