某氮的氧化物和CO在催化剂存在下充分反应，生成物质的量之比为1：2的N2和CO2...

某氮的氧化物和CO在催化剂存在下充分反应，生成物质的量之比为1：2的N₂和CO₂，该氧化物是（）
A．N₂O
B．NO
C．NO₂
D．N₂O₅

根据氮气和二氧化碳的物质的量之比计算氮原子、碳原子、氧原子个数之比，再根据化学反应中各元素原子守恒确定氮的氧化物的化学式．【解析】物质的量之比等于分子数之比，物质的量之比为1：2的N2和CO2，氮原子、碳原子和氧原子个数之比为2：2：4，一氧化碳分子中碳原子和氧原子个数之比为1：1，根据化学反应中各元素原子守恒知，氮的氧化物中氮原子和氧原子的个数之比是2：2=1：1，所以该化合物是NO，故选B．

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考点分析：

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军事上用的烟幕弹、燃烧弹的主要原料是白磷，在2005年中俄军事演习中使用了烟雾弹，则下列有关说法正确的是（）
A．白磷和红磷互为同素异形体，它们具有相同的化学性质和物理性质
B．农村及城市生活污水中含有磷元素，排入江河易引起水体富营养化，造成藻类过度繁殖，影响水质
C．少量白磷通常保存在CS₂中
D．实验室未用完的白磷应弃入废液缸中
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某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学的反应制取胆矾．其设计的实验过程为：
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（1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于______上（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使______，灼烧后的坩埚应放在______上，不能直接放在桌面上．
实验所用仪器：a．蒸发皿   b．石棉网   c．泥三角    d．表面皿    e．坩埚钳   f．试管夹
（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾．灼烧后含有少量铜的可能原因是______．
a．灼烧过程中部分氧化铜被还原        b．灼烧不充分铜未被完全氧化
c．氧化铜在加热过程中分解生成铜      d．该条件下铜无法被氧气氧化
（3）通过途径II实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、______、冷却结晶、______、自然干燥．
（4）由粗制氧化铜通过两种斜径制取胆矾，与途径I相比，途径II有明显的两个优点是：______、______．
（5）在测定所得胆矾中结晶水x值的实验过程中，若测定结果x 值偏高，可能的原因是______．
a．加热温度过高                  b．胆矾晶体的颗粒较大
c．加热后放在空气中冷却          d．胆矾晶体部分风化．

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现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，甲元素M电子层上的电子数是K电子层上电子数的一半；乙元素的单质在室温下，冷的浓硫酸或空气中表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的单质在常温下是黄绿色气体；丁元素的二价阴离子与丙元素的阴离子具有相同的电子层结构．
（1）写出甲、乙、丙、丁四种元素的符号．
甲______，乙______，丙______，丁______．
（2）甲元素和乙元素最高价氧化物对应水化物碱性较强的是______．
（3）将过量的丙元素的单质通入FeBr₂溶液中，发生反应的离子方程式是______，该反应的氧化剂是______（写物质名称）．
（4）由甲元素和丁元素组成的盐溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）将乙元素的单质（除去氧化膜）投入浓氯化铜溶液中，在其表面很快出现一层红色物质，产生气体的速率逐渐加快，触摸容器壁得知溶液温度迅速升高，收集气体，检验其具有可燃性．放出的气体是______（写化学式）．请从有关能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因：______．

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（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示    ；K值大小与温度的关系是：温度升高，K值    （填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”）．
（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂ （g）△H＜0  CO和H₂O浓度变化如右图，则 0-4min的平均反应速率v（CO）=    ，该温度下平衡常数K的数值为    ．
（3）t₁℃（t₁＞850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表．
①表中3min-4min之间反应处于    状态； c₁数值    0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反应在4min-5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是    （单选），表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是    （单选）．a．增加水蒸气      b．降低温度 c．使用催化剂      d．增加氢气浓度

时间（min）	CO	H₂O	CO₂	H₂
	0.200	0.300
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c₁	c₂	c₃	c₃
4	c₁	c₂	c₃	c₃
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

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现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层p电子数比s电子数多2个
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是+7价

（1）元素T的原子最外层共有______种不同运动状态的电子．写出X原子的电子排布式______．
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH₄⁺，写出该微粒发生水解反应的离子方程式______．
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是______用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______．
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是______，理由是______．

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试题属性

题型：选择题
难度：中等