Question

常温下，Va L pH=2的盐酸与V_b L pH=12的氨水混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是（ ）
A．Va 一定等于 V_b
B．Va 大于或等于 V_b
C．混合溶液中离子浓度一定满足：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
D．混合溶液中离子浓度一定满足：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）

Answer

常温下，VaLpH=2的盐酸与VbLpH=12的氨水混合，若所得溶液显酸性，有两种情况：①二者恰好反应生成NH4Cl，NH4Cl水解呈酸性，②盐酸过量；注意一水合氨为弱电解质，氨水浓度大于盐酸浓度．
【解析】
两种溶液中c（H+）=c（OH-）=0.01mol/L，一水合氨为弱电解质，故c（NH3•H2O）＞c（HCl），
若Va=Vb，则氨水一定过量较多，溶液呈碱性，或Va略大于Vb，则溶液仍呈碱性，故A、B错误；
若盐酸过量很多，则反应后的溶液中c（H+）＞c（NH4+），故C错误；
任何溶液都满足电荷守恒，则有c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），故D错误．
故选D．