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化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是( ) ...

化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是( )
A.氢氧燃料电池的负极反应式:O2+2H2O+4e-→4OH-
B.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl-→Cl2↑+2e-
C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu→Cu2++2e-
D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe→Fe2++2e-
A、燃料电池中负极放电的一定是燃料,正极放电的一定是氧气; B、电解池中,阳极不是活泼金属电极时,在该极上放电的是溶液中活泼的阴离子; C、粗铜精炼时,阴极是纯铜,粗铜作阳极; D、在原电池中,正极发生得电子的还原反应. 【解析】 A、氢氧燃料电池中负极放电的一定是燃料,即在负极上是氢气放电,故A错误; B、电解池中,阳极不是活泼金属电极时,在该极上放电的是溶液中活泼的阴离子即氯离子得电子的反应,故B正确; C、粗铜精炼时,阴极(和电源的负极相连)是纯铜,粗铜作阳极(和电源的正极相连),故C错误; D、钢铁发生电化学腐蚀的正极发生的是氧气得电子的还原反应,故D错误. 故选B.
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考点分析:
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下列实验能达到预期目的是( )
A.煮沸的1mol•L-1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体
B.用石墨作电极,电解Mg(NO32、Cu(NO32的混合溶液,确定铜和镁的金属活动性强弱
C.称取19.0g SnCl2,用100mL蒸馏水溶解,配制1.0mol•L-1 SnCl2溶液
D.测定NaCl和NaF溶液的pH,确定F、Cl两元素非金属性的强弱
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下列说法正确的是( )
A.两难溶电解质作比较时,Ksp小的,溶解度一定小
B.Ksp的大小取决于难溶电解质的量,所以离子浓度改变时,沉淀平衡会发生移动
C.所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净
D.温度一定时,当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时,此溶液为AgCl的饱和溶液
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下列有关物质保存的说法正确的组合是①钠应该密封在煤油中保存;②过氧化钠可以露置在空气中保存;③氯水应该密封在无色试剂瓶中保存;④漂白粉不能露置在空气中保存( )
A.①③
B.①②③④
C.①③④
D.①④
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下列说法中,不正确的是( )
A.21世纪,化学科学还将继续推动材料科学的发展,使各种新型功能材料的生产成为可能
B.化学家可以在微观层面上操纵分子和原子,组装分子材料、分子器件和分子机器
C.放射性元素的发现和现代量子化学理论的建立,都是进入20世纪后现代化学的重大成就
D.化学研究会造成严重的环境污染,最终人类将毁灭在化学物质中
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为了回收利用SO2,研究人员研制了利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气,制备硫酸锰晶体的生产流程,其流程示意图如下:
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已知,浸出液的pH<2,其中的金属离子主要是Mn2+,还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子.有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表:
离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH加碱溶解的pH
Fe2+7.69.7
Fe3+2.73.7
Al3+3.84.7>8.5
Mn2+8.39.8
请回答下列问题:
(1)写出浸出过程中主要反应的化学方程式:______
(2)写出氧化过程中主要反应的离子方程式:______
(3)在氧化后的液体中加入石灰浆,用于调节pH,pH应调节至______
(4)滤渣的主要成分有______
(5)下列各组试剂中,能准确测定尾气中SO2含量的是______.(填编号)
a.NaOH溶液、酚酞试液 b.稀H2SO4酸化的KMnO4溶液 c.碘水、淀粉溶液  d.氨水、酚酞试液
(6)已知废气中SO2浓度为6.4g/m3,软锰矿浆对SO2的吸收率可达90%,则处理1000m3废气,可得到硫酸锰晶体质量为______kg.
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