Question

对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（ ）
A．该溶液lmL稀释至2mL后，pH等于2
B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
C．该溶液中硝酸电离出的c（H⁺）与水电离出的c（H⁺）之比值为10^-12
D．该溶液中水电离出的c（H⁺）是pH为3的硝酸中水电离出的c（H⁺）的100倍

Answer

A、pH为1的硝酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，溶液lmL稀释至2mL后，PH=-lgc（H+）=-lg（0.05）=1.7；
B、pH为13的氢氧化钡溶液c（OH-）=0.1mol/L，与等体积的pH为1的硝酸完全中和；
C、pH为1的硝酸溶液中由水电离出的c（H+）=10-13mol/L；
D、pH为3的硝酸中水电离出的c（H+）+=10-11mol/L；
【解析】
A、pH为1的硝酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，溶液lmL稀释至2mL后，c（H+）=0.05mol/L，
pH=-lgc（H+）=-lg（0.05）=1.7，故A错误；
B、pH为13的氢氧化钡溶液c（OH-）=0.1mol/L，与等体积的pH为1的硝酸完全中和，故B正确；
C、pH为1的硝酸溶液中由水电离出的c（H+）=10-13mol/L，pH为1的硝酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，该溶液中硝酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比值为1012，故C错误；
D、pH为1的硝酸溶液中由水电离出的c（H+）=10-13mol/L，pH为3的硝酸中水电离出的c（H+）+=10-11mol/L，则该溶液中水电离出的c（H+）是pH为3的硝酸中水电离出的c（H+）的倍，故D错误．
故选B．