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下列离子方程式书写正确的是（ ） A．在FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+...

下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．在FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
B．向CaCl2溶液中通入二氧化碳气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3+2H+
C．向氨水中加入稀硫酸：H++OH-=H2O
D．醋酸与锌粒反应：2H++Zn2+=H2↑+Zn
A、氯气具有氧化性，能将亚铁离子和溴离子氧化； B、离子反应要遵循电荷守恒和反应事实； C、弱电解质在离子反应中不能拆成离子的形式； D、弱电解质在离子反应中不能拆成离子的形式． 【解析】 A、在FeBr2溶液中通入足量氯气，氯气能将亚铁离子和溴离子全部氧化，按照亚铁离子和溴离子的物质的量之比为1：2进行反应，故A正确； B、向CaCl2溶液中通入二氧化碳气体不发生反应，不会出现沉淀，故B错误； C、氨水是弱电解质，弱电解质在离子反应中不能拆成离子的形式，故C错误； D、醋酸是弱酸，是弱电解质，弱电解质在离子反应中不能拆成离子的形式，故D错误． 故选A．
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考点分析：
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“神舟六号”宇宙飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCFC型燃料电池．该电池可同时供应电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾．已知该电池的总反应为2H2+O2=2H2O，负极反应为H2+CO32--→CO2↑+H2O+2e-，则下列推断正确的是（ ）
A．电池工作时，CO32-向负极移动
B．电池放电时，外电路电子由通氧气的正极流向通氢气的负极
C．正极的电极反应为：4OH-→O2↑+2H2O+2e-
D．通氧气的电极为阳极，发生氧化反应
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常温下，0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8，下列叙述正确的是（ ）
A．该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-13mol•L-1
B．由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，若溶液呈酸性，则c（A-）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．0.1mol•L-1HA溶液与0.05mol•L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-）
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在一无色未知液中已检出有Al3+存在，在此溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．Na+、NH4+、NO3-、Cl-
B．K+、Na+、HCO3-、Br-
C．Na+、H+、NO3-、S2-
D．K+、Fe3+、NO3-、Cl-
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现有下列四个图象，下列反应中全部符合上述图象的反应是（ ）
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A．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0
B．2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）；△H＞0
C．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO+6H2O（g）；△H＜0
D．H2（g）+CO（g）⇌C（s）+H2O（g）；△H＞0
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将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量；②氨水过量；③恰好完全反应；④c （NH4+）=c（Cl-）；⑤c （NH4+）＜c（Cl-） 正确的是（ ）
A．①⑤
B．③④
C．②⑤
D．②④
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