Question

（I）下列反应在210℃达到平衡：
PCl₅（气）PCl₃（气）+Cl₂（气）；△H＞0     K=1            ①
CO（气）+Cl₂（气）COCl₂（气）；△H＜0     K=5×10⁴        ②
COCl₂（气）CO（气）+Cl₂（气）；△H＞0③
（1）反应②和反应③的K值表达式______；（填“相同”或“不同”）
（2）降低Cl₂浓度，反应③的K值______；（填“增大”、“减少”或“不变”）
（3）要使反应①和反应②的K值相等，应采取的措施是______
（a）反应①、反应②同时升高温度
（b）反应①、反应②同时降低温度
（c）反应①降低温度，反应②维持210℃
（Ⅱ）（10分）现将水蒸汽和CO气体分别通入到体积为1L的恒容密闭容器中进行反应．H₂O（g）+CO（g） CO₂（g）+H₂（g）；△H．得到以下三组数据，据此回答下列问题：

实验组	温度	起始量		平衡量		达到平衡所需时间
		H2O	CO	H2	CO2
1	650℃	1mol	2mol	0.8mol	0.8mol	5min
2	900℃	0.5mol	1mol	0.2mol	0.2mol	3min
3	900℃	a mol	b mol	c mol	d mol	t

（1）由以上数据，实验1中以v（CO₂）表示的反应速率为______mol•L^-1•min^-1；
（2）比较该反应实验1和实验2中CO的转化率：a₁______ a₂；该反应的反应热△H______0；（两空填“＞”、“=”或“＜”）
（3）若实验3要达到与实验2等效的平衡状态，且t＜3min，则a、b应满足的关系是______，实验3条件时反应的平衡常数为______；
（4）900℃时，若要重新达到平衡，使c（CO₂）/c（CO）比值变小，在其他条件不变时，可采取的措施有（填字母）______．
A．使用高效催化剂   B．增大H₂浓度   C．升高温度    D．缩小容器体积．

Answer

（Ⅰ）（1）平衡常数为生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，以此来比较二个反应的平衡常数是否相同；
（2）平衡常数只与温度有关，与其他因素无关；
（3）根据反应的吸热或放热特点，改变温度使平衡向某一方向移动，可改变平衡常数的大小；
（Ⅱ）（1）利用化学反应速率的计算公式计算；
（2）利用转化率与消耗量和起始量的关系计算并判断反应热；
（3）从等效平衡的角度分析；
（4）若使c（CO2）/c（CO）比值变小，可使平衡向逆反应方向移动．
【解析】
（Ⅰ）（1）反应②③为相反的反应，K互为倒数关系，二者不同，故答案为：不同   
（2）平衡常数只与温度有关，与其他因素无关，故答案为：不变  
（3）要使反应①和反应②的K值相等，
（a）反应①、反应②同时升高温度，则①反应平衡右移，②反应平衡左移，K可能相等，故正确；
（b）反应①、反应②同时降低温度，则①反应平衡左移，K减小，②反应平衡右移，K增大，二者不可能相等，故错误；
（c）反应①降低温度，则①反应平衡左移，K减小，反应②维持210℃，二者不可能相等，故错误．
故答案为：a；
（Ⅱ）（1）v（CO2）==0.16mol/（L•min），故答案为：0.16；
 （2）实验1中CO的转化率为=40%，实验2中CO的转化率为=20%，则实验1的转化率大于实验2，则说明温度升高平衡向逆反应方向移动，该反应放热，故答案为：＞；＜；
（3）若实验3要达到与实验2等效的平衡状态，则所加入物质的物质的量之比等于初始原料的配比数，即b=2a，因
t＜3min，说明反应速率增大，反应物浓度增大，所以有b＞1，
实验2和实验3反应温度相等，则反应的平衡常数相等，可根据实验2计算平衡常数，
          H2O（g）+CO（g） CO2（g）+H2（g）
初始 0.5mol/L    1mol/L              0       0
转化 0.2mol/L   0.2mol/l         0.2mol/l    0.2mol/l
平衡 0.3mol/L   0.8mol/L         0.2mol/l    0.2mol/l 
K==0.167 
故答案为：b=2a＞l （或a＞0.5，b=2a；或b＞1，b=2a）；0.167；
（4）若使c（CO2）/c（CO）比值变小，可使平衡向逆反应方向移动，采取的措施可以是升高温度或增大生成物的浓度等措施，故答案为：B、C．