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NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ） A．18g D2O中含有的中...

NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
A．18g D2O中含有的中子数为10NA
B．64g铜发生氧化还原反应失去的电子数可能为NA
C．标准状况下，11.2L己烯中含有的碳原子数为3NA
D．25℃时，1mol•L-1醋酸溶液中所含CH3COOH分子总数一定小于NA
A、质量换算物质的量，结合分子式中的中子数计算分析判断； B、质量换算物质的量，结合铜遇到弱电解质可以生成+1价铜的化合物； C、依据气体摩尔体积的应用条件分析； D、依据浓度计算物质的量，需要溶液的体积才能计算分析． 【解析】 A、18gD2O物质的量==0.9mol，0.9molD2O分子中含有的中子数为0.9mol×10=9mol，故A错误； B、64g铜为1mol，与硫单质反应是生成硫化亚铜，1mol铜反应中失去1mol电子，故B正确； C、标准状况下己烯不是气体，11.2L己烯不是0.5mol，故C错误； D、1mol•L-1醋酸溶液中所含CH3COOH分子总数由于不知溶液体积，所以分子数无法计算，故D错误； 故选B．
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考点分析：
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如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．
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请回答：
（1）B极是电源的______极，一段时间后，甲中溶液颜色______，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明______在电场作用下向Y极移动；
（2）电解一段时间内甲、乙装置中的C、D、E、F电极均分别只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为______，乙中发生反应的离子方程式为______ 2OH-+H2↑+Cl2↑ 查看答案
（I）下列反应在210℃达到平衡：
PCl5（气）manfen5.com 满分网PCl3（气）+Cl2（气）；△H＞0     K=1            ①
CO（气）+Cl2（气）manfen5.com 满分网COCl2（气）；△H＜0     K=5×104        ②
COCl2（气）manfen5.com 满分网CO（气）+Cl2（气）；△H＞0③
（1）反应②和反应③的K值表达式______；（填“相同”或“不同”）
（2）降低Cl2浓度，反应③的K值______；（填“增大”、“减少”或“不变”）
（3）要使反应①和反应②的K值相等，应采取的措施是______
（a）反应①、反应②同时升高温度
（b）反应①、反应②同时降低温度
（c）反应①降低温度，反应②维持210℃
（Ⅱ）（10分）现将水蒸汽和CO气体分别通入到体积为1L的恒容密闭容器中进行反应．H2O（g）+CO（g） manfen5.com 满分网CO2（g）+H2（g）；△H．得到以下三组数据，据此回答下列问题：
实验组温度起始量平衡量达到平衡所需时间
H2OCOH2CO2
1650℃1mol2mol0.8mol0.8mol5min
2900℃0.5mol1mol0.2mol0.2mol3min
3900℃a molb molc mold molt
（1）由以上数据，实验1中以v（CO2）表示的反应速率为______mol•L-1•min-1；
（2）比较该反应实验1和实验2中CO的转化率：a1______ a2；该反应的反应热△H______0；（两空填“＞”、“=”或“＜”）
（3）若实验3要达到与实验2等效的平衡状态，且t＜3min，则a、b应满足的关系是______，实验3条件时反应的平衡常数为______；
（4）900℃时，若要重新达到平衡，使c（CO2）/c（CO）比值变小，在其他条件不变时，可采取的措施有（填字母）______．
A．使用高效催化剂   B．增大H2浓度   C．升高温度    D．缩小容器体积．
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（1）如图为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大） manfen5.com 满分网
A图中液面所示溶液的体积为______mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M＞N，则所使用的仪器是______  （填字母标号）；
（2）在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液．实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，粗配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr（Na2C2O4）=134.0]对粗配的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为：5C2O42-+2MnO4-+16H+→10CO2↑+2Mn2++8H2O．
以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：
步骤一：先粗配浓度约为0.15mol•L-1的高锰酸钾溶液500mL
步骤二：准确称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70～80℃，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定．记录相关数据
步骤三：______
步骤四：计算得高锰酸钾的物质的量浓度．试回答下列问题：
①该滴定实验______（“需要”或“不需要”）加指示剂；
②步骤二中滴定操作图示正确的是______（填编号）；manfen5.com 满分网
③步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢．试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是______，最后又变慢的原因是______；
④请写出步骤三的操作内容______；
⑤若m的平均数值为1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00mL，则KMnO4溶液的浓度为______mol•L-1．
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（1）298K、100kPa时，C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1  2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1，请写出298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1molC2H2（g）的热化学方程式______；
（2）水是生命之源，也是化学反应中的主角．试回答下列问题：A．B．C是中学化学常见的三种有色物质（其组成的元素均属短周期元素），它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出A．B．C与水反应的化学方程式：______；
（3）写出硫化钠在水溶液中水解的离子方程式______在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的______；
（4）明矾可做净水剂是因为______，有关的离子方程式为______；向明矾的水溶液中加入饱和的小苏打溶液，则观察到的现象是______，有关的离子方程式______；
（5）下列哪些事实能说明醋酸是弱酸______
①醋酸不易腐蚀衣服；
②0.1mol/L的CH3COONa溶液的PH约为9；
③进行中和滴定时，等体积等物质的量浓度的H2SO4溶液比等体积等物质的量浓度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多；
④0.1mol/L的CH3COOH溶液PH约为2.9；
⑤相同体积的PH均等于4的盐酸和CH3COOH溶液，被同一物质的量浓度的NaOH溶液中和，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多；
⑥镁粉与一定量稀硫酸反应，如果向其中加入少量醋酸钠可以降低反应速率但不改变产生气体的总量．
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．在FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
B．向CaCl2溶液中通入二氧化碳气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3+2H+
C．向氨水中加入稀硫酸：H++OH-=H2O
D．醋酸与锌粒反应：2H++Zn2+=H2↑+Zn
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