下述实验能达到预期目的是（）实验内容实验目的 A 向沸水中滴加FeCl3饱...

下述实验能达到预期目的是（）

	实验内容	实验目的
A	向沸水中滴加FeCl₃饱和溶液并长时间煮沸	制备Fe（OH）₃胶体
B	向Na₂CO₃酚酞溶液中滴加BaCl₂溶液后红色褪去	验证Na₂CO₃溶液中存在水解平衡
C	淀粉溶液和稀硫酸混合加热后，加新制的Cu（OH）₂悬浊液加热至沸腾	检验淀粉水解产物有还原性
D	将乙醇与浓硫酸共热，制得的气体通入酸性高锰酸钾溶液中	检验气体中有乙烯

A．A
B．B
C．C
D．D

A．制备Fe（OH）3胶体不能长时间加热； B．Na2CO3溶液中存在：CO32-+H2OHCO3-+OH-，加入BaCl2发生：CO32-+Ba2+=BaCO3↓，从平衡移动的角度分析； C．检验葡萄糖应在碱性条件下进行； D．乙醇能与酸性高锰酸钾反应．【解析】 A．制备氢氧化铁胶体时，当溶液呈红褐色时应停止加热，否则生成的胶体在加热条件下发生聚沉，故A错误； B．Na2CO3溶液中存在：CO32-+H2OHCO3-+OH-，溶液呈碱性，加入BaCl2发生：CO32-+Ba2+=BaCO3↓，水解平衡向逆反应方向移动，溶液碱性减弱，故B正确； C．淀粉水解生成葡萄糖，检验是否有葡萄糖生成，应在碱性条件下反应，否则不能观察到红色沉淀，故C错误； D．乙醇发生消去反应生成乙烯，但乙醇易挥发，直接通入酸性高锰酸钾溶液中，乙醇可使高锰酸钾褪色，不能确定是否生成乙烯，故D错误．故选B．

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考点分析：

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下列各项内容中，排列顺序正确的是（）
①固体的热稳定性：Na₂CO₃＞CaCO₃＞NaHCO₃
②相同物质的量浓度的下列溶液中c（NH⁺₄）：（NH₄）₂SO₄＞（NH₄）₂CO₃＞NH₄Cl
③微粒半径：K⁺＞S^2-＞F^- ④给出质子的能力：CH₃COOH＞C₂H₅OH＞H₂O
⑤沸点：H₂Se＞H₂S＞H₂O．
A．①③
B．②④
C．①②
D．③⑤
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N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）
A．18g D₂O中含有的中子数为10N_A
B．64g铜发生氧化还原反应失去的电子数可能为N_A
C．标准状况下，11.2L己烯中含有的碳原子数为3N_A
D．25℃时，1mol•L^-1醋酸溶液中所含CH₃COOH分子总数一定小于N_A
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如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．
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请回答：
（1）B极是电源的______极，一段时间后，甲中溶液颜色______，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明______在电场作用下向Y极移动；
（2）电解一段时间内甲、乙装置中的C、D、E、F电极均分别只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为______，乙中发生反应的离子方程式为______ 2OH^-+H₂↑+Cl₂↑ 查看答案

（I）下列反应在210℃达到平衡：
PCl₅（气） manfen5.com 满分网

PCl₃（气）+Cl₂（气）；△H＞0 K=1 ①
CO（气）+Cl₂（气） manfen5.com 满分网

COCl₂（气）；△H＜0 K=5×10⁴ ②
COCl₂（气） manfen5.com 满分网

CO（气）+Cl₂（气）；△H＞0③
（1）反应②和反应③的K值表达式______；（填“相同”或“不同”）
（2）降低Cl₂浓度，反应③的K值______；（填“增大”、“减少”或“不变”）
（3）要使反应①和反应②的K值相等，应采取的措施是______
（a）反应①、反应②同时升高温度
（b）反应①、反应②同时降低温度
（c）反应①降低温度，反应②维持210℃
（Ⅱ）（10分）现将水蒸汽和CO气体分别通入到体积为1L的恒容密闭容器中进行反应．H₂O（g）+CO（g） manfen5.com 满分网

CO₂（g）+H₂（g）；△H．得到以下三组数据，据此回答下列问题：

实验组	温度	起始量		平衡量		达到平衡所需时间
实验组	温度	H₂O	CO	H₂	CO₂
1	650℃	1mol	2mol	0.8mol	0.8mol	5min
2	900℃	0.5mol	1mol	0.2mol	0.2mol	3min
3	900℃	a mol	b mol	c mol	d mol	t

（1）由以上数据，实验1中以v（CO₂）表示的反应速率为______mol•L^-1•min^-1；
（2）比较该反应实验1和实验2中CO的转化率：a₁______ a₂；该反应的反应热△H______0；（两空填“＞”、“=”或“＜”）
（3）若实验3要达到与实验2等效的平衡状态，且t＜3min，则a、b应满足的关系是______，实验3条件时反应的平衡常数为______；
（4）900℃时，若要重新达到平衡，使c（CO₂）/c（CO）比值变小，在其他条件不变时，可采取的措施有（填字母）______．
A．使用高效催化剂 B．增大H₂浓度 C．升高温度 D．缩小容器体积．

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（1）如图为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大） manfen5.com 满分网

A图中液面所示溶液的体积为______mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M＞N，则所使用的仪器是______ （填字母标号）；
（2）在化学分析中，常需用KMnO₄标准溶液，由于KMnO₄晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO₄溶液．实验室一般先称取一定质量的KMnO₄晶体，粗配成大致浓度的KMnO₄溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[M_r（Na₂C₂O₄）=134.0]对粗配的KMnO₄溶液进行标定，测出所配制的KMnO₄溶液的准确浓度，反应原理为：5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺→10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．
以下是标定KMnO₄溶液的实验步骤：
步骤一：先粗配浓度约为0.15mol•L^-1的高锰酸钾溶液500mL
步骤二：准确称取Na₂C₂O₄固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70～80℃，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定．记录相关数据
步骤三：______
步骤四：计算得高锰酸钾的物质的量浓度．试回答下列问题：
①该滴定实验______（“需要”或“不需要”）加指示剂；
②步骤二中滴定操作图示正确的是______（填编号）； manfen5.com 满分网

③步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢．试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是______，最后又变慢的原因是______；
④请写出步骤三的操作内容______；
⑤若m的平均数值为1.340g，滴定的KMnO₄溶液平均用量为25.00mL，则KMnO₄溶液的浓度为______mol•L^-1．

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试题属性

题型：选择题
难度：中等

下述实验能达到预期目的是（ ） 实验内容 实验目的 A 向沸水中滴加FeCl3饱...

下述实验能达到预期目的是（）实验内容实验目的 A 向沸水中滴加FeCl3饱...