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下列离子方程式书写正确的是（ ） A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++C...

下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓
B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4++HSO3-+2OH-manfen5.com 满分网NH3•H2O+SO32-+H2O
C．等物质的量的KHCO3和Ba（OH）2的溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
A．石灰乳在离子反应中应保留化学式； B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热生成亚硫酸钠、氨气、水； C．物质的量的KHCO3和Ba（OH）2的溶液混合生成碳酸钡沉淀、水、KOH； D．FeBr2溶液中通入过量Cl2时，亚铁离子、溴离子均全部被氧化． 【解析】 A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca（OH）2+CO32-=CaCO3↓+2OH-，故A错误； B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热的里反应为NH4++HSO3-+2OH-NH3↑+SO32-+2H2O，故B错误； C．等物质的量的KHCO3和Ba（OH）2的溶液混合的离子反应为HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故C正确； D．FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子反应为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故D错误； 故选C．
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考点分析：
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下述实验能达到预期目的是（ ）
实验内容实验目的

A		向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸制备Fe（OH）3胶体

B		向Na2CO3酚酞溶液中滴加BaCl2溶液后红色褪去验证Na2CO3溶液中存在水解平衡

C		淀粉溶液和稀硫酸混合加热后，加新制的Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾检验淀粉水解产物有还原性

D		将乙醇与浓硫酸共热，制得的气体通入酸性高锰酸钾溶液中检验气体中有乙烯

A．A
B．B
C．C
D．D
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下列各项内容中，排列顺序正确的是（ ）
①固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3
②相同物质的量浓度的下列溶液中c（NH+4）：（NH4）2SO4＞（NH4）2CO3＞NH4Cl
③微粒半径：K+＞S2-＞F- ④给出质子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2O
⑤沸点：H2Se＞H2S＞H2O．
A．①③
B．②④
C．①②
D．③⑤
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NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
A．18g D2O中含有的中子数为10NA
B．64g铜发生氧化还原反应失去的电子数可能为NA
C．标准状况下，11.2L己烯中含有的碳原子数为3NA
D．25℃时，1mol•L-1醋酸溶液中所含CH3COOH分子总数一定小于NA
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如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．
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请回答：
（1）B极是电源的______极，一段时间后，甲中溶液颜色______，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明______在电场作用下向Y极移动；
（2）电解一段时间内甲、乙装置中的C、D、E、F电极均分别只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为______，乙中发生反应的离子方程式为______ 2OH-+H2↑+Cl2↑ 查看答案
（I）下列反应在210℃达到平衡：
PCl5（气）manfen5.com 满分网PCl3（气）+Cl2（气）；△H＞0     K=1            ①
CO（气）+Cl2（气）manfen5.com 满分网COCl2（气）；△H＜0     K=5×104        ②
COCl2（气）manfen5.com 满分网CO（气）+Cl2（气）；△H＞0③
（1）反应②和反应③的K值表达式______；（填“相同”或“不同”）
（2）降低Cl2浓度，反应③的K值______；（填“增大”、“减少”或“不变”）
（3）要使反应①和反应②的K值相等，应采取的措施是______
（a）反应①、反应②同时升高温度
（b）反应①、反应②同时降低温度
（c）反应①降低温度，反应②维持210℃
（Ⅱ）（10分）现将水蒸汽和CO气体分别通入到体积为1L的恒容密闭容器中进行反应．H2O（g）+CO（g） manfen5.com 满分网CO2（g）+H2（g）；△H．得到以下三组数据，据此回答下列问题：
实验组温度起始量平衡量达到平衡所需时间
H2OCOH2CO2
1650℃1mol2mol0.8mol0.8mol5min
2900℃0.5mol1mol0.2mol0.2mol3min
3900℃a molb molc mold molt
（1）由以上数据，实验1中以v（CO2）表示的反应速率为______mol•L-1•min-1；
（2）比较该反应实验1和实验2中CO的转化率：a1______ a2；该反应的反应热△H______0；（两空填“＞”、“=”或“＜”）
（3）若实验3要达到与实验2等效的平衡状态，且t＜3min，则a、b应满足的关系是______，实验3条件时反应的平衡常数为______；
（4）900℃时，若要重新达到平衡，使c（CO2）/c（CO）比值变小，在其他条件不变时，可采取的措施有（填字母）______．
A．使用高效催化剂   B．增大H2浓度   C．升高温度    D．缩小容器体积．
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