Question

下列叙述中，不正确的是（ ） 
①熔点：金刚石＞晶体硅＞单质硫
②气态氢化物稳定性：H₂O＞HF＞H₂S
③同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
④因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N
⑤ⅥA、ⅦA族元素的阴离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布．
A．①②③
B．②③④
C．②④⑤
D．①③⑤

Answer

①一般熔点为原子晶体＞分子晶体，原子晶体中，共价键键长越大，键能越小；
②非金属性越强，气态氢化物越稳定；
③一般氢化物的相对分子质量越大，沸点越大，但含有氢键的物质的沸点反常的高；
④由同主族元素的性质可知，从上到下非金属减弱；
⑤原子得到电子变为阴离子，电子层数不变．
【解析】
①一般熔点为原子晶体＞分子晶体，原子晶体中，共价键键长越大，键能越小，金刚石、硅均为原子晶体，但金刚石中键长短，键能大，所以熔点：金刚石＞晶体硅＞单质硫，故①正确；
②非金属性F＞O＞S，气态氢化物的稳定性为HF＞H2O＞H2S，故②错误；
③一般氢化物的相对分子质量越大，沸点越大，但含有氢键的物质的沸点反常的高，如水的沸点高于硫化氢，故③错误；
④不能利用反应条件比较非金属性，由同主族元素的性质可知，从上到下非金属减弱，则非金属性为N＞P，故④错误；
⑤原子得到电子变为阴离子，电子层数不变，则ⅥA、ⅦA族元素的阴离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，故⑤正确；
故选B．