Question

在KIO₃、KHSO₃的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：
①IO₃^-+5I^-+6H⁺→3I₂+3H₂O  ②3I₂+3HSO₃^-+3H₂O→6I^-+3SO₄^2-+9H⁺
当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失．这一反应被称做时钟反应，有人用它来解释生物钟现象．下列有关说法错误的是（ ）
A．在整个反应过程中，起催化作用的物质是KI
B．上述两个反应中，反应速率较快的是②
C．时钟反应的快慢由反应②决定
D．“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关

Answer

A．所谓催化作用是指：催化剂发生的作用．催化剂的特征是在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有变化；
B．反应快慢，可通过反应颜色的改变来判断；
C．时钟反应是指：在一定温度下，在某一确定的时间，突然观测到指示剂指示产物的出现；
D．当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色发生反应①，随之又很快消失发生反应②；
【解析】

A．抓住催化剂的主要特征，在反应前后都有．①IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O  ②3I2+3HSO3-+3H2O→6I-+3SO42-+9H+
将①式×6+②×5得：6IO3-+15HSO3-15SO42-+3I2+9H++3H2O，KI起催化作用．故A正确；
B．当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色发生反应，发生反应①，随之又很快消失，很快关键词说明②的反应速率大于①；
C．蓝色是由碘分子与淀粉溶液作用的结果；该时钟反应是根据突然观测的蓝色．如果由②决定的话，正好与实验现象相反．故C错误；
D．反应①中生成碘分子，反应②中碘分子消失，反应现象“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”，蓝色为碘分子与淀粉溶液作用，当碘分子消失，蓝色就消失．故D正确；
故选C．