Question

下列说法正确的是（ ）
A．PH=13的溶液中Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、NO₃^-可以大量共存
B．PH值相等时①NH₄Cl溶液②（NH₄）₂SO₄③NH₄HSO₄三种溶液中，[NH₄⁺]大小顺序为：①=②＞③
C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后：[Na⁺]=[CH₃COO^-]
D．25℃时，Al（OH）₃固体在20mL 0.0lmol/L氨水中的K_sp比在20mL 0.01mol/L NH₄Cl溶液中的K_sp小

Answer

A、PH=13的溶液呈碱性，Mg2+离子与OH-不能共存；
B、PH值相等，溶液中H+离子浓度相等，则NH4Cl溶液和（NH4）2SO4溶液中的NH4+离子水解程度相等，所以两种溶液中NH4+离子浓度相等；三个溶液都是酸性的，阴离子都不会水解，如果只考虑NH4+水解导致溶液的PH降低，效果都是一样的，所以NH4+的数量也应该相等，而NH4HSO4会电离出H+导致溶液酸性增强，所以同PH下，不用那么多的NH4+水解了，所以NH4HSO4中的NH4+最少，NH4Cl，（NH4）2SO4相等；
C、等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后完全生成CH3COONa，由于CH3COO-水解，导致CH3COO-离子浓度降低；
D、Ksp只与温度有关，与溶液的浓度以及种类没有关系．
【解析】
A、PH=13的溶液呈碱性，Mg2+离子与OH-不能共存，发生的反应为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓故A错误；
B、三种溶液都呈酸性，阴离子都是强酸的酸根离子，不发生水解，如果只考虑NH4+水解导致溶液的PH降低，效果都是一样的，所以NH4+的数量也应该相等，而NH4HSO4会电离出H+导致溶液酸性增强，所以同PH下，不用那么多的NH4+水解了，所以NH4HSO4中的NH4+最少，NH4Cl，（NH4）2SO4相等；故B正确；
C、等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸物质的量相等，混合后完全反应生成CH3COONa，由于CH3COO-水解，导致CH3COO-离子浓度小于钠离子浓度，故C错误；
D、Ksp只与温度有关，与溶液的浓度以及种类没有关系，故D错误．
故选B．