满分5 > 高中化学试题 >

有关晶体的下列说法中正确的是（ ） A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B．...

有关晶体的下列说法中正确的是（ ）
A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B．原子晶体中共价键越强，熔点越高
C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂
D．氯化钠熔化时离子键未被破坏
A、分子的稳定性与分子中的化学键有关； B、原子晶体的熔点与化学键的强弱有关； C、冰融化时只是状态发生变化，化学键未断裂； D、离子化合物电离出自由移动的阴阳离子导致离子键被破坏． 【解析】 A．分子的稳定性与分子中的化学键有关，与分子间作用力无关，故A错误； B．原子晶体中物质的熔点与化学键强弱有关，所以原子晶体中共价键越强，熔点越高，故B正确； C．冰融化时，发生了变化的是水分子之间的距离，而水分子内部的O-H共价键没有发生断裂，故C错误； D．氯化钠熔化时，需要克服阴阳离子之间强烈的相互作用（即离子键），故D错误． 故选B．
复制答案
考点分析：
相关试题推荐
R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一短周期主族元素，下列说法一定正 确的是（m、n均为正整数）（ ）
A．若M的最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素
B．HnJOm为强酸，则G是位于ⅤA族以后的活泼非金属元素
C．若T的最低化合价为-3，则J的最高正化合价为+6
D．若R、M的最高价氧化物的水化物R（OH）n、M（OH）n+1均为碱，则Rn+的半径一 定比M（n+1）+半径大
查看答案
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA
B．2mol•L-1的MgCl2溶液中含Mg2+数为2NA
C．常温常压下，11.2LCO2所含分子数为0.5NA
D．室温下，8g甲烷含氢原子数为2NA
查看答案
关于氢键，下列说法正确的是（ ）
A．甲硫醇（CH3SH）比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键
B．氯化铝易溶于水是因为形成了氢键
C．氨易液化与氨分子间存在氢键无关
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
查看答案
下列叙述正确的是（ ）
A．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物
B．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强
C．SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质
D．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质
查看答案
有机物A是一种含溴的酯，分子式为C6H9O2Br．已知A有如图所示的转化关系：
其中B、C含相同数目的碳原子，B既能使溴水褪色，又能与Na2CO3溶液反应放出CO2气体，G能发生银镜反应，经测定E是一种二元醇，且E分子中含有一个甲基．
（1）写出D的结构简式______．
（2）写出B中官能团的名称______．
（3）写出C催化氧化的化学方程式：______．
（4）写出F属于酯类的同分异构体的结构简式______；______．
（5）写出A在NaOH水溶液中水解的化学方程式：______．

manfen5.com 满分网 查看答案
试题属性
Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.