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满分5
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高中化学试题
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下列各组离子能在指定溶液中共存的是（ ） ①无色溶液中：K+、Na+、H2PO4...
下列各组离子能在指定溶液中共存的是（ ）
①无色溶液中：K
+
、Na
+
、H
2
PO
4
-
、PO
4
3-
、SO
4
2-
②使pH试纸变深蓝的溶液中：
、
、Na
+
、S
2-
、
、
③水电离的c（H
+
）=10
-12
mol/L的溶液中：ClO
-
、
、
、
、
④加入Mg能放出H
2
的溶液中：Mg
2+
、
、Cl
-
、Na
+
、
⑤使甲基橙变红的溶液中：Mn
、
、
、Na
+
、Fe
3+
⑥pH=0的溶液中：Fe
2+
、Al
3+
、N
、I
-
、Cl
-
、S
2-
．
A．①③
B．②④⑤
C．①②⑤
D．③
①H2PO4-与PO43-不能大量共存； ②使pH试纸变深蓝的溶液呈碱性； ③水电离的c（H+）=10-12mol/L的溶液，水的电离收到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性； ④加入Mg能放出H2的溶液呈酸性； ⑤使甲基橙变红的溶液呈酸性； ⑥pH=0的溶液中存在大量的H+． 结合离子的性质判断离子能否大量存在． 【解析】 ①H2PO4-与PO43-不能大量共存，二者反应生成HPO42-，故①错误； ②使pH试纸变深蓝的溶液呈碱性，在碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故②正确； ③水电离的c（H+）=10-12mol/L的溶液，水的电离收到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，无论是酸性还是碱性， HCO3-都不能大量存在，故③错误； ④加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故④正确； ⑤使甲基橙变红的溶液呈酸性，酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故⑤正确； ⑥pH=0的溶液中存在大量的H+，NO3-与I-、S2-发生氧化还原反应而不能大量共存，故⑥错误． 故选B．
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考点分析：
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如图所示，6个编号分别代表下列物质中的一种物质，凡是直线相连的两种物质均能发生化学反应（已知高温下氨气能还原氧化铁）．图中⑤表示的物质是（ ）
a．Al；b．Fe
2
O
3
；c．NaOH溶液；d．氢碘酸溶液；e．NH
3
；f．Cl
2
．
A．a或b
B．c
C．d
D．e或f
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如图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是（ ）
X
Y
Z
例
氧化物
化合物
纯净物
A．苯 芳香烃 有机化合物
B．溶液 分散系 混合物
C．强电解质 电解质 化合物
D．置换反应 氧化还原反应 离子反应
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有关晶体的下列说法中正确的是（ ）
A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B．原子晶体中共价键越强，熔点越高
C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂
D．氯化钠熔化时离子键未被破坏
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R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一短周期主族元素，下列说法一定正 确的是（m、n均为正整数）（ ）
A．若M的最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素
B．H
n
JO
m
为强酸，则G是位于ⅤA族以后的活泼非金属元素
C．若T的最低化合价为-3，则J的最高正化合价为+6
D．若R、M的最高价氧化物的水化物R（OH）
n
、M（OH）
n+1
均为碱，则R
n+
的半径一 定比M
（n+1）+
半径大
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设N
A
为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5N
A
B．2mol•L
-1
的MgCl
2
溶液中含Mg
2+
数为2N
A
C．常温常压下，11.2LCO
2
所含分子数为0.5N
A
D．室温下，8g甲烷含氢原子数为2N
A
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试题属性
题型：选择题
难度：中等
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、
、Na+、S2-、
、
、
、
、
、Cl-、Na+、
、
、
、Na+、Fe3+
、I-、Cl-、S2-．
