Question

下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．将碳与浓硫酸共热反应后的气体混合物通入过量氢氧化钠溶液中CO₂+SO₂+4OH^-=SO^2-₃+CO₃^2-+2H₂O
B．向Ca（ClO）₂溶液中通入二氧化硫Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=2HClO+CaSO₃↓
C．向Fe（NO₃）₃溶液中加入过量的HI溶液2NO₃^-+8H⁺+6I^-=3I₂+2NO↑+4H₂O
D．将等体积等物质的量浓度的NaHCO₃溶液与Ba（OH）₂溶液混合HCO^-₃+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O

Answer

A、从碳与浓硫酸共热反应后生成CO2和SO2气体的物质的量关系判断离子方程式的正误，反应方程式为：C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O；
B、从SO2的还原性和ClO-离子氧化性的性质来分析产物是否正确，二者发生氧化还原反应，生成生成硫酸钙和Cl-离子；
C、从Fe3+离子的氧化性考虑，加入过量HI溶液，Fe3+被还原为离子Fe2+；
D、从加入物质的物质的量分析反应的情况，以此判断离子方程式的正误．
【解析】
A、由碳与浓硫酸共热反应方程式为：C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，生成CO2和SO2气体的物质的量之比为1：2，正确的离子方程式应为CO2+2SO2+6OH-=2SO2-3+CO32-+3H2O，故A错误；
B、SO2具有还原性，ClO-离子具有氧化性，在溶液中反应应生成硫酸钙和Cl-离子，故B错误；
C、Fe3+离子具有强氧化性，加入过量HI溶液，Fe3+与HI发生氧化还原反应被还原为离子Fe2+，本题不符合反应实际，故C错误；
D、等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液中，NaHCO3和Ba（OH）2物质的量相等，涉及反应有：
HCO-3+OH-=CO32-↓+H2O；CO32-+Ba2+=BaCO3↓，总反应为：HCO-3+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故D正确；
故选D．