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短周期元素A、B、C,原子序数依次递增.已知:A、C同主族,而且三种元素原子的最...

短周期元素A、B、C,原子序数依次递增.已知:A、C同主族,而且三种元素原子的最外层电子数之和为15,B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半.下列叙述正确的是( )
A.原子半径:A<B<C
B.沸点:A的氢化物低于C的氢化物
C.常温下,B的硫酸盐溶液pH<7
D.5.6g铁与足量的C化合,转移0.3mol电子
根据A、C同主族,而且三种元素原子的最外层电子数之和为15,B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半.设出B的最外层电子数为x,则x+2x+2x=15,解得x=3,再根据短周期元素A、B、C,原子序数依次递增,则A为氧元素,B为铝元素,C为硫元素, A、利用电子层越多,半径越大来分析; B、利用氢键来分析物质的沸点高低; C、利用盐类的水解来分析溶液的酸碱性; D、根据铁与硫反应生成FeS来分析转移的电子数. 【解析】 根据A、C同主族,而且三种元素原子的最外层电子数之和为15,B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半.设出B的最外层电子数为x,则x+2x+2x=15,解得x=3,再根据短周期元素A、B、C,原子序数依次递增,则A为氧元素,B为铝元素,C为硫元素, A、B和C在同一周期,从左到右半径在减小,则B>C,原子半径为B>C>A,故A错误; B、A的氢化物为水,分子中含有氢键,则沸点高,即A的氢化物的沸点高于C的氢化物,故B错误; C、常温下,B的硫酸盐溶液中因铝离子的水解使溶液显酸性,即pH<7,故C正确; D、因铁与硫反应生成FeS,5.6g铁与足量的C化合,转移0.2mol电子,故D错误; 故选C.
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考点分析:
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下列叙述正确的是( )
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B.在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl的溶液恰好无色,则此时溶液PH<7
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A.m1一定大于m2
B.m1可能小于m2
C.m1可能等于m2
D.m1一定等于m2
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某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出,导致河水严重污染.炼金废水中所含CN-有剧毒,其性质与卤素离子相似,还原性介于I-与Br-之间,HCN为弱酸.下列说法不正确的是( )
A.CN-可以和稀硫酸反应生成HCN
B.CN-可被Cl2氧化成(CN)2
C.在水溶液中(CN)2可被F-还原
D.HCN的电子式为H:CN:
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将SO2通入BaCl2溶液至饱和,未见沉淀生成,继续通入另一种气体,仍无沉淀,则通入的气体可能是( )
A.CO2
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C.NO2
D.H2S
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