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化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是（ ） A．绿色化学的核心是应用化学原理...
化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是（ ）
A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁燃料
C．PM2.5（2.5微米以下的颗粒物）的污染主要来自化石燃料的燃烧
D．氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念
考点分析：
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资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧…某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．
（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是______；碱石灰的作用是______．
（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：
①氨催化氧化的化学方程式______△4NO+6H
2O
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A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（某些生成物已略去）
试回答：
（1）若A是非金属元素形成的化合物，且A与B、C在一定条件下都能反应生成一种无毒的气体．请写出下列化学方程式
①C→D______；②A和C反应______．
（2）若A是金属单质．
①向AlCl
3溶液中滴加D的水溶液，能看到的现象是______，理由是（用离子方程式表示）______；
②继续向所得溶液中通入足量的CO
2气体，可看到的现象是______，写出反应的离子方程式______．
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A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族．己知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质．
（1）C元素在周期表中的位置______．
（2）A元素与水反应的离子方程式是______．
（3）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的化学方程式______．
（4）BD
2和C
2均具有漂白性，二者的漂白原理______．（填“相同”或“不同”）
（5）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：3H
2+N
2
2NH
3△H=-92.4kJ•mol
-1①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件 （不改变N
2、H
2和NH
3的量），反应速率与时间的关系如图所示．图中t
1时引起平衡移动的条件可能是______，其中表示平衡混合物中NH
3的含量最高的一段时间是______．
②温度为T℃时，将2a molH
2和a molN
2放入0.5L 密闭容器中，充分反应后测得N
2的转化率为50%．则该反应的平衡常数为______．
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硫酸和硝酸是中学阶段常见的强酸．根据二者与金属的反应情况，回答下列问题：
（1）①在100mL 18mol•L
-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是______．A．33.6L B．22.4L C．20.16L D．6.72L
②若向上述反应①的体系中再加入硝酸钠，有什么现象出现？用必要的文字和离子方程式加以说明______．
（2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是______，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为下列数据中的______．A．0.1mol B．0.15mol C．0.2mol D．0.25mol．
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有一无色溶液，含有Na
+、Ag
+、Ba
2+、Al
3+、AlO
2-、MnO
4-、CO
32-、SO
42-中的许多种．取该溶液进行如下实验：
①取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液．
②在①所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲．
③在②所得溶液中加入过量浓Ba（OH）
2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出．
根据上述实验回答下列问题：
（1）溶液中一定不存在的离子是______；
（2）一定存在的离子是______；
（3）判断沉淀乙成分的方法是______．
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