Question

下列叙述正确的是（ ）
A．1.7gOH^-离子中含有的电子数目为N_A
B．常温、常压下，22.4L氧气中含氧原子数目为2N_A
C．常温下，0.1molC₂H₄分子中含共价键数目为0.5 N_A
D．含1molH₂SO₄的浓硫酸和足量的铜反应转移电子数为N_A

Answer

A．1个OH-中含有10个电子，根据N=nNA计算电子数目；
B．气体体积与温度和压强有关，温度升高和减小压强可使气体体积增大，反之降低；
C．1molC2H4分子中含共价键数目为6mol；
D．根据浓硫酸和稀硫酸的性质分析．
【解析】
A．1个OH-中含有10个电子，1.7gOH-离子的物质的量是0.1mol，含有的电子数目为NA，故A正确；
B．标准状况下，22.4L 氧气气体的物质的量为1mol，分子数为NA．常温常压下，温度升高，体积膨胀，故22.4L 氧气物质的量小于1mol，气体的分子数小于NA，故B错误；
C．0.1molC2H4分子中含共价键数目为0.6NA，故C错误；
D．浓硫酸和铜反应的过程中变为稀硫酸，稀硫酸和铜不反应，所以转移电子数小于2NA，故D错误．
故选A．