Question

下列叙述正确的是（ ）
A．浓度均为0.1mol•L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合所得的溶液中：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.2mol•L^-1
B．0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+2（CO₃^2-）
C．0.2mol•L^-1HCl溶液与等体积0.1mol•L^-1NaOH溶液混合后，溶液的pH=1
D．0.1mol•L^-1氨水中滴入0.1mol•L^-1盐酸至溶液呈中性时，混合溶液中：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）

Answer

A．溶液稀释前后溶质的物质的量不变，但浓度减小；
B．从物料守恒的角度分析；
C．计算反应后的溶液的c（H+），可计算pH；
D．从电荷守恒的角度分析．
【解析】
A．物质的量浓度各为0.1mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后，溶液为原来的体积的2倍，则有：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol/L，故A错误；
B．根据物料守恒可知，溶液中应存在c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+（CO32-），故B错误；
C．c（H+）==0.05mol/L，则pH=1.7，故C错误；
D．反应后的溶液电荷守恒，存在c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），溶液呈中性，则有c（H+）=c（OH-），所以有c（NH4+）=c（Cl-），故D正确．
故选D．