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满分5
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高中化学试题
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观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（ ） A．装置①中阳极上析出红色固体 ...
观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（ ）
A．装置①中阳极上析出红色固体
B．装置②中铜片应与电源负极相连
C．装置③中外电路电流方向：b极→a极
D．装置④中阴极反应：2 Cl
-
-2e
-
=Cl
2
A、电解时，溶液中铜离子得电子能力大于氢离子． B、电镀时，镀件应与电源负极相连． C、原电池中电子从负极沿导线流向正极． D、离子交换膜只允许离子通过． 【解析】 A、电解氯化铜溶液时，阴极上铜离子得电子析出金属铜单质，故A错误； B、电镀时，镀层应与电源正极相连，镀件与电源负极相连，所以铜做阳极，待镀铁制品应与电源负极相连，故B错误； C、氢氧燃料电池中，负极上氢气失电子，正极上氧气得电子，所以装置③中闭合电键后外电路电子由a极流向b极，电路电流方向：b极→a极，故C正确； D、所以装置④是电解池，阴极上氢离子得到电子生成氢气，故D错误； 故选C．
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考点分析：
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下列实验操作及现象与实验结论一致的是（ ）
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl
2
溶液，生成白色沉淀
该溶液中不一定含有SO
4
2-
B
光洁的铁钉放在冷的浓硫酸中，无明显现象
铁钉与冷的浓硫酸不反应
C
将少量的溴水分别滴入FeCl
2
溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl
4
振荡静置，下层分别呈无色和紫红色
氧化性：Br
2
＞Fe
3+
＞I
2
D
向浓度均为0.1mol•L
-1
的KCl、KI混合溶液中滴加AgNO
3
K
sp
（AgCl）＜K
sp
（AgI）
A．A
B．B
C．C
D．D
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下列叙述正确的是（ ）
A．浓度均为0.1mol•L
-1
的CH
3
COOH和CH
3
COONa溶液等体积混合所得的溶液中：c（CH
3
COOH）+c（CH
3
COO
-
）=0.2mol•L
-1
B．0.1mol•L
-1
NaHCO
3
溶液中：c（Na
+
）=c（HCO
3
-
）+c（H
2
CO
3
）+2（CO
3
2-
）
C．0.2mol•L
-1
HCl溶液与等体积0.1mol•L
-1
NaOH溶液混合后，溶液的pH=1
D．0.1mol•L
-1
氨水中滴入0.1mol•L
-1
盐酸至溶液呈中性时，混合溶液中：c（NH
4
+
）=c（Cl
-
）
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．铜屑中加入足量氯化铁溶液：Fe
3+
+Cu=Fe
2+
+Cu
2+
B．大理石中加入足量浓盐酸：CaCO
3
+2H
+
=Ca
2+
+CO
2
↑+2H
2
O
C．硫酸溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba
2+
+OH
-
+H
+
+SO
=BaSO
4
↓+H
2
O
D．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液：HCO
+OH
-
=CO
+H
2
O
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如图为完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中正确的是（ ）
A．装置①可用于分离互不相溶的液体
B．装置②可用于实验室配置一定物质的量浓度溶液
C．装置③可用于验证醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱
D．装置④可用于实验室制备少量氨气
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下列各组离子在制定的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．无色溶液：K
+
、Al
3+
、NO
3
-
、AlO
2
-
B．pH=12的溶液：K
+
、Cl
-
、SO
3
2-
、SiO
3
2-
C．含0.1mol•L
-1
NO
3
-
的溶液：H
+
、Fe
2+
、Cl
-
、SO
4
2-
D．由水电离产生的c（H
+
）=1×10
-12
mol•L
-1
的溶液：Na
+
、NH
4
+
、SO
4
2-
、HCO
3
-
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试题属性
题型：选择题
难度：中等
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=BaSO4↓+H2O
+OH-=CO
+H2O
