Question

A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
A	原子核外L层电子数是K层的2倍
B	其一种单质被称为地球生物的“保护伞”
C	原子的第一电离能在第三周期中最小
D	基态原子最外层电子排布为（n+1）s^n（n+1）p^（n+2）
E	可形成多种氧化物，其中一种为具有磁性的黑色晶体

请回答下列问题：
（1）C在元素周期表中位于第    周期、第    族；E的基态原子核外电子排布式是   
（2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为（用化学符号表示，下同）    ，B、D的简单气态氢化物中稳定性较大的是   
（3）B、C的单质按物质的量比1：2形成的化合物中化学键的类型为    ；该化合物属于    晶体．
（4）E的黑色磁性晶体发生铝热反应的化学方程式是
（5）处理含AO、DO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质D．已知：2AO（g）+O2（g）=2AO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1    D（s）+O2（g）=DO2（g）△H=-296.0kJ•mol-1
此反应的热化学方程式是    ．

Answer

A元素原子核外L层电子数是K层的2倍，则L层有4个电子，故A为碳元素；B元素的一种单质被称为地球生物的“保护伞”，故B为氧元素；C元素原子的第一电离能在第三周期中最小，故C为Na元素；D元素基态原子最外层电子排布为（n+1）sn（n+1）p（n+2），s能级最多容纳2个电子，n=2，故D元素基态原子最外层电子排布为3s23p4，故D为S元素；E元素可形成多种氧化物，其中一种为具有磁性的黑色晶体，故E为Fe元素，据此解答．
【解析】
A元素原子核外L层电子数是K层的2倍，则L层有4个电子，故A为碳元素；B元素的一种单质被称为地球生物的“保护伞”，故B为氧元素；C元素原子的第一电离能在第三周期中最小，故C为Na元素；D元素基态原子最外层电子排布为（n+1）sn（n+1）p（n+2），s能级最多容纳2个电子，n=2，故D元素基态原子最外层电子排布为3s23p4，故D为S元素；E元素可形成多种氧化物，其中一种为具有磁性的黑色晶体，故E为Fe元素，
（1）C为Na元素，处于周期表中第三周期第ⅠA族，
E为Fe元素，为26号元素，基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，
故答案为：三、ⅠA，1s22s22p63s23p63d64s2；
（2）B、C、D的简单离子分别为O2-、Na+、S2-，电子层排布相同核电荷数越大，离子半径越小，最外层电子数相同，电子层越多，离子半径越大，故离子半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Na+，非金属性O＞S，故气态氢化物中稳定性H2O＞H2S，
故答案为：S2-＞O2-＞Na+，H2O；
（3）B、C的单质按物质的量比1：2形成的化合物为Na2O，含有离子键，属于离子晶体，
故答案为：离子键，离子；
（4）E的黑色磁性晶体为Fe3O4，发生铝热反应的化学方程式是3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3，
故答案为：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3；
（5）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S．
已知：①、2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1，
 ②、S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.0kJ•mol-1，
由盖斯定律，①-②得2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=（-566.0kJ•mol-1）-（-296.0kJ•mol-1）=-270kJ•mol-1，
故答案为：2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1．