Question

甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH₃COOH、NaOH、NH₃•H₂O、Na₂CO₃中的一种． 常温下如下实验：
①将0.1L pH=9的甲溶液分别与a L 0.001mol/L的乙溶液、b L 0.001mol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时，a＞b；
②浓度均为0.1mol/L的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性；
③0.1mol/L的甲溶液pH小于0.1mol/L的戊溶液pH．
下列判断正确的是（ ）
A．甲的溶质是NH₃•H₂O
B．乙的溶质是CH₃COOH
C．丙的溶质是NaOH
D．戊的溶质是HCl

Answer

根据①确定乙、丁为HCl和CH3COOH两种酸，根据同浓度时乙的用量大说明乙是弱酸即为CH3COOH，则丁为HCl；
根据②确定丙是弱碱即为NH3•H2O，浓度均为0.1 mol/L的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性，因氯化铵水解呈酸性；
根据③确定戊分别是NaOH或Na2CO3．0.1 mol/L的甲溶液pH小于0.1 mol/L的戊溶液pH说明戊是强碱NaOH；
甲是Na2CO3；以此解答该题．
【解析】
由①得出以下结论：甲溶液pH=9说明甲为碱性物质，则乙、丁为HCl和CH3COOH；
中和同样的碱性物质，同浓度时乙的用量大说明乙是弱酸即为CH3COOH；则丁为HCl；由②得出以下结论：由上已知丁为HCl，浓度均为0.1 mol/L的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性．
说明丙是弱碱即为NH3•H2O；由③得出以下结论：由上已知甲，戊分别是NaOH或Na2CO3．0.1 mol/L的甲溶液pH小于0.1 mol/L的戊溶液pH说明戊是强碱NaOH；甲是Na2CO3；
所以：甲是Na2CO3；乙是CH3COOH；丙是NH3•H2O；丁为HCl；戊是NaOH，
故选B．