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元素A的单质及A与B形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化．则下列说法正确的是...
元素A的单质及A与B形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化．则下列说法正确的是（ ）
A．图中物质间的转化可能有非氧化还原反应
B．当n=1时，A可能是N
2C．A一定是金属元素
D．当n=2时，A可能是Fe
考点分析：
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霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物．下列关于说法正确的是（ ）
A．MMF能溶于水
B．MMF能发生取代反应和消去反应
C．1mol MMF能与6mol氢气发生加成反应
D．1mol MMF能与含3mol NaOH的水溶液完全反应
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某有机物A是一种重要中间体．
（1）已知有机物A的相对分子质量不超过180，若将A完全燃烧，只生成CO
2和H
2O，且n（CO
2）：n（H
2O）=7：5，反应中消耗的O
2和生成的CO
2的物质的量相等，有机物A的分子式为
．
（2）根据有机物A能与NaHCO
3反应放出气体，可知A分子中含有的官能团的名称是
．
（3）有机物A分子中有四个相邻的取代基，且碳碳双键上接羟基时，或者一个碳原子上同时连接2个或2个以上羟基时不能稳定存在，又知C分子的碳环上的一氯取代物只有两种结构．则B的结构简式为
．
（4）写出下列反应的化学方程式．
①A+NaHCO
3（足量）：
．
②CD：
．
（5）C的同分异构体中，含有三个取代基的异构体共有
种，请写出其中一种的结构简式
．
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某化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数．
（1）m g铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：①常温下碳与浓硫酸不反应；②
．
（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式
．
（3）B中的现象是：
；C的作用是：
．
（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g．则铁碳合金中铁的质量分数为
（写表达式）．
（5）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：
．
（6）本套装置在设计上存在缺陷，其中导致测得铁的质量分数偏低的是（答一条即可）
．
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某混合溶液中，可能大量含有的离子如下表：
| 阳离子 | H+、K+、Al3+、NH4+、Mg2+ |
| 阴离子 | OH-、SO42-、CO32-、AlO2- |
将Na
2O
2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na
2O
2的物质的量的关系分别如图所示．
请回答下列问题：
（1）将上述混合溶液中一定大量含有的阴、阳离子及其物质的量填入下表（可以不填满，也可以增加）：
（2）图中a=
；b=
；c=
．
（3）简述溶液中还可能大量含有的离子的鉴定方法：
．
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钛是一种重要的金属，工业上用钛铁矿（FeTiO
3，含FeO、Al
2O
3、SiO
2等杂质）为原料制钛白粉（TiO
2），TiO
2常通过两种方法还原可制得Ti．
其中，2H
2SO
4+FeTiO
3=TiOSO
4+FeSO
4+2H
2O．回答下列问题．
（1）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，该过程中发生反应的化学方程式有：
SiO
2+2NaOH=Na
2SiO
3+H
2O和
．
（2）滤液①中的溶质主要是FeSO
4，检验其中Fe
2+的方法是：
．
（3）从TiOSO
4→H
2TiO
3需要加热，则加热的目的是
．
（4）电解TiO
2来获得Ti是以TiO
2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池．其阴极反应的电极反应式为
．
（5）因为TiO
2 （s）+2Cl
2 （g）
TiCl
4（l）+O
2 （g）；△H=+151kJ/mol反应难于发生，所以工业上不能直接由TiO
2和Cl
2反应来制取TiCl
4．当反应体系中加入碳后，反应分如下两步进行（如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同）．
2C（s）+O
2（g）=2CO （g）；△H=-221kJ/mol．
TiO
2（s）+2C （s）+2Cl
2 （g）
TiCl
4 （l）+2CO （g）；△H=
．
（6）从化学平衡的角度解释：往TiO
2和Cl
2反应体系中加入碳后，能使反应TiO
2 （s）+2Cl
2 （g）
TiCl
4（l）+O
2 （g）顺利进行的原因是
．
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