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在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ） A．使酚酞试液变红的溶液：Na...
在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）
A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Al3+
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．溶有碳酸氢钠的溶液：K+、SO42-、Cl-、OH-
D．c（NH4+）=0.1mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、NO3-
考点分析：
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短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示．下列说法中，正确的是（ ）
A．Y的原子半径在同周期主族元素中最大
B．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
C．W的非金属性比Z的弱
D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强
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2010年上海世博会将实现环保世博、生态世博目标，下列做法中不符合这一目标的（ ）
A．部分国家的展馆使用可降解的建筑材料
B．把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理
C．某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能
D．停车场安装了催化光解设施，用于处理汽车尾气
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（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO
3-转化为N
2，从而清除污染．该反应中涉及的粒子有：H
2O、Al、OH
-、Al（OH）
3、NO
3-、N
2，请将各粒子分别填入以下空格内（不用配平）．该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为______．
（2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应为：4Al+3O
2+6H
2O=4Al（OH）
3．电池正极的电极反应式为______；正极材料采用了铂网，利用铂网为正极的优点是______．
（3）已知：4Al（s）+3O
2（g）=2Al
2O
3（g）△H=-2834.9kJ/mol
Fe
2O
3（s）+
C（s）=
CO
2（g）+2Fe（s）△H=234.1kJ/mol
C（s）+O
2（g）=CO
2（g）△H=-393.5kJ/mol
写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式______．
（4）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L盐酸滴定，可得沉淀质量与消耗的盐酸体积关系如下图：则反应过程中产生氢气的总体积为______L（标准状况）．
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为探究铁与浓硫酸在加热条件下的反应，某活动小组设计并完成以下实验：
（1）实验目的：分析铁与浓硫酸在加热条件下的反应．
①洗气瓶中浓硫酸的作用是______．
②写出加热条件下铁与浓硫酸反应生成SO
2的化学方程式______ Fe
2（SO
4）
3+3SO
2↑+6H
2O
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[化学与技术]工业上可以利用氟硅酸、碳酸氢铵制备冰晶石（Na
3AlF
6），其工艺如下：
请回答下列问题：
（1）反应①中生成的无色气体A是______，滤液①的溶质是______．
（2）经测定NH
4HCO
3溶液呈中性，请分析原因（用离子方程式和文字表述说明理由）______．
（3）经反应②后，过滤得到的冰晶（Na
3AlF
6）固体，该固体上附着有杂质，需要洗涤，请简述如何证明冰晶石固体已经洗涤干净______．
（4）温度和NH
4HCO
3浓度会影响反应①的速率．现设计如下实验方案探究温度和NH
4HCO
3浓
度对反应①速率的影响．请在表格空白处填写适当的反应条件．
| 实验编号 | 实验目的 | 温度 | c（NH4HCO3） |
| I | 为以下实验作参照 | 60℃ | c1 |
| II | 探究浓度对反应①速率的影响 | | c2 |
| III | 探究温度对反应①速率的影响 | 80℃ | |
（5）下图是滤液①溶质的质量分数随温度变化的曲线图：
请分析t
2℃时，滤液①中溶质的质量分数下降的原因是______．
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