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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A．100mL1mol/...
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．100mL1mol/LFeCl3溶液中含阳离子数为0.1NA
B．78gNa2O2中所含阴阳离子总数为3NA
C．常温常压下，22.4LCH4气体与足量Cl2反应可生成NA个CH3Cl分子
D．100mL10mol/L浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.5NA
考点分析：
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下列有关化学用语的使用正确的是（ ）
A．中子数为6的碳原子
612C
B．次氯酸的电子式
C．硫离子结构示意图
D．CH
4O的结构式
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（化学-选修有机化学基础）
已知一个碳原子上连有两个羟基时，其结构极不稳定，易发生下列变化，生成较稳定物质：如：
A-F是六种有机化合物，它们之间的关系如下图，请根据要求回答：
（1）在一定条件下，经反应①后，生成C和D，C的分子式为______，反应①的类型为______．
（2）反应③的化学方程式为______
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（化学-选修化学与生活模块）
碘缺乏症遍及全球，多发生于山区，南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜马拉雅山区是高发病地区．我国云南、河南等l0余省的山区发病率也较高．为控制该病的发生，较为有效的方法是食用含碘食盐．我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾（KIO
3）．据此回答下列问题．
（1）碘是合成下列哪种激素的主要原料之一______
A．胰岛素 B．甲状腺激素 C．生长激素 D．雄性激素
（2）可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉检验食盐中的碘酸钾．反应的化学方程式为______，氧化产物与还原产物的物质的量之比为______，能观察到的明显现象是______．
（3）已知KIO
3可用电解法制得．原理：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定电流强度和温度下电解KI溶液．总反应方程式为Kl+H
2O
KlO
3+3H
2↑，则阴极反应式为：______．
（4）在某温度下，若以l2A的电流强度电解KI溶液l0min，理论上可得标准状况下氢气______L（一个电子的电量为1.60×10
-19C）．
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黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学兴趣小组对某黄铁矿石（主要成分为FeS
2）进行如下实验探究．
[实验一]测定黄铁矿中硫元素的含量
Ⅰ．将m
1 g该黄铁矿样品放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．
Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：
问题讨论：
（1）Ⅰ中，石英管中发生的反应方程式为______ 2Fe
2O
3+8SO
2
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恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示．（已知：2SO
2（g）+O
2（g）
2SO
3（g）△H=-196.6KJ•mol
- 1）
请回答下列问题：
（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：______．
（2）△H
2=______KJ•mol
-1（3）恒温恒容时，1molSO
2和2molO
2 充分反应，放出热量的数值比|△H
2|______（填“大”“小”或“相等”）
（4）将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为______，若溶液中发生了氧化还原反应，则该过程的离子方程式为______．
（5）恒容条件下，下列措施中能使n（SO
3）/n（SO
2）增大的有______．
a．升高温度； b．充入He气
c．再充入1molSO
2（g）和1molO
2 （g） d．使用催化剂
（6）某SO
2（g）和O
2 （g）体系，时间t
1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO
2（g）和O
2 （g）的量，则图中t
4时引起平衡移动的条件可能是______；图中表示平衡混合物中SO
3的含量最高的一段时间是______．
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