Question

某无色溶液中只可能含有Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-、SO₃^2-、SO₄^2-，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象如下表：

步骤	操    作	现   象
（1）	取少量溶液滴加几滴石蕊试液	溶液变蓝
（2）	另取少量溶液滴加过量氯水，再加入CCl4振荡，静置	上层无色，下层呈橙红色
（3）	取（2）上层溶液，加入过量Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，过滤	有白色沉淀产生
（4）	向（3）的滤液中加入过量AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生

下列结论正确的是（ ）
A．肯定有含Na⁺、Br^-、SO₃^2-
B．肯定没有Ba²⁺、Cl^-、Br^-
C．不能确定Na⁺、SO₃^2-、SO₄^2-
D．可能含有Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-

Answer

（1）取少量溶液滴加几滴石蕊试液，溶液变蓝，说明溶液呈碱性，离子组中没有OH-离子，说明应含有SO32-离子，水解呈碱性，SO32-离子和Ba2+离子生成BaSO3沉淀，不能大量共存，则一定没有Ba2+离子，根据溶液电中性，溶液中一定含有Na+离子；
（2）另取少量溶液滴加过量氯水，再加入CCl4振荡，静置，上层无色，下层呈橙红色，说明溶液中含有Br-离子；
（3）取（2）上层溶液，加入过量Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，过滤，有白色沉淀产生，生成的沉淀为BaSO4，但不能说明溶液中含有SO42-离子，也可能是SO32-氧化生成；
（4）向（3）的滤液中加入过量AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl，但不能说明溶液中含有Cl-离子，因第（2）步操作中引入Cl-离子，
【解析】
A、离子组中没有OH-离子，说明应含有SO32-离子，水解呈碱性，SO32-离子和Ba2+离子生成BaSO3沉淀，不能大量共存，则一定没有Ba2+离子，根据溶液电中性，溶液中一定含有Na+离子，另取少量溶液滴加过量氯水，再加入CCl4振荡，静置，上层无色，下层呈橙红色，说明溶液中含有Br-离子，故A正确；
B、溶液滴加过量氯水，再加入CCl4振荡，静置，上层无色，下层呈橙红色，说明溶液中含有Br-离子，故B错误；
C、Na+和SO32-离子通过实验（1）可以确定存在，但不能说明溶液中含有SO42-离子，也可能是SO32-氧化生成，故C错误；
D、通过实验（1）可说明一定含有SO32-离子，故D错误．
故选A．