Question

“类推”是常用的学习方法，但是有时会产生错误结论．下列类推结论中正确的是（ ）
A．钠在空气中可生成氧化钠、过氧化钠，则锂可生成氧化锂、过氧化锂
B．第2周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H₂O＞NH₃；则第三周期元素氢化物稳定性的顺序也是HCl＞H₂S＞PH₃
C．卤素单质的沸点从上到下依次升高，则碱金属单质的沸点从上到下也依次升高
D．浓硫酸敞口放在空气中质量增大，浓度变小，则浓硝酸敞口放在空气中也质量增大，浓度变小

Answer

A、从锂与钠的性质的相似行和递变性来分析，金属Na更活泼，在空气中反应可生成过氧化钠，但锂不同；
B、根据非金属性的递变规律，以及非金属性与氢化物的稳定的关系判断，非金属越强，氢化物越稳定；
C、卤素单质属于分子晶体，碱金属单质属于金属晶体，影响沸点高低的因素不同；
D、浓硫酸与浓硝酸的性质不同，前者具有吸水性，后者易挥发；
【解析】
A、金属锂在空气中燃烧只能生成氧化锂，故A错误；
B、元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越大，由于非金属性Cl＞S＞P，则稳定性HCl＞H2S＞PH3，故B正确；
C、卤素单质属于分子晶体，单质的相对分子质量越大，沸点越高，碱金属单质属于金属晶体，原子半径越大，沸点越低，故C错误；
D、浓硫酸具有吸水性，敞口放在空气中质量增大，浓度变小，浓硝酸易挥发，浓硝酸敞口放在空气中质量减小，浓度变小，故D错误．
故选B．