Question

常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
A．稀释pH=3的醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低
B．pH=4的盐酸和PH=10的氨水等体积混合，所得溶液中离子浓度大小顺序是：C（Cl^-）＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）
C．等物质的量浓度的碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH大
D．分别中和pH与体积均相同的硝酸和醋酸溶液，硝酸消耗氢氧化钠的物质的量多

Answer

A、醋酸在稀释时溶液中的氢离子的浓度减小，但温度不变时离子积不变，则氢氧根离子的浓度增大；
B、pH=4的盐酸和PH=10的氨水等体积混合后溶液中的溶质为氯化铵和氨水，利用电离大于水解来分析离子的浓度关系；
C、根据碳酸根离子和碳酸氢根离子的水解程度来分析水解生成的氢氧根离子的浓度；
D、硝酸是强酸，醋酸是弱电解质，pH与体积均相同的硝酸和醋酸溶液，醋酸的浓度大，则消耗的碱多．
【解析】
A、因稀释醋酸时，氢离子的浓度减小，根据该温度下离子积不变，则氢氧根离子的浓度增大，故A错误；
B、pH=4的盐酸和PH=10的氨水等体积混合后溶液中的溶质为氯化铵和氨水，氨水的电离大于氯化铵中铵根离子的水解，
溶液显碱性，则C（OH-）＞C（H+），C（NH4+）＞C（Cl-），应为：C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+），故B错误；
C、因CO32-第一步水解远大于第二步水解，，则等物质的量浓度的碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液中碳酸根离子的水解程度大，生成的C（OH-）大，
则碳酸钠溶液中的pH大，故C正确；
D、pH与体积均相同的硝酸和醋酸溶液中醋酸的物质的量浓度大，则醋酸的物质的量大，故与氢氧化钠反应时消耗的氢氧化钠多，故D错误；
故选C．