Question

某校研究性学习小组探究Cu的常见化合物性质，过程如下：
【提出问题】
①在周期表中，Cu、Al位置接近．Al（OH）₃具有两性，Cu（OH）₂也具有两性吗？
②通常情况下，+2价Fe的稳定性小于+3价Fe，+1价Cu的稳定性也小于+2价Cu吗？
③CuO有氧化性，能被H₂、CO等还原，也能被NH₃还原吗？
【实验方案】
（1）解决问题①，进行相关实验时，需用到的药品有CuSO₄溶液、盐酸、______（填试剂名称）．
（2）解决问题②的实验步骤和现象如下：取98g Cu（OH）₂固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A．冷却后称量，A的质量为72g，向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在．A的化学式为______．
（3）为解决问题③，设计的实验装置为（夹持及尾气处理装置未画出）：实验中观察到CuO变为红色物质．查资料可知，同时生成一种无污染的气体．该气体的化学式为______．
【实验结论】
I、Cu（OH）₂具有两性．证明Cu（OH）₂具有两性的实验现象是______．
II、根据实验方案（2），得出的+1价Cu和+2价Cu稳定性大小的结论是：高温时______稳定；在酸性溶液中______稳定．
III、CuO能够被NH₃还原．
【问题讨论】
有同学认为NH₃与CuO反应后生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH₃与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物．请你设计一个简单的实验检验NH₃与CuO反应后生成的红色物质中是否含有A？______．

Answer

【实验方案】
（1）要证明Cu（OH）2具有两性，应先加入碱生成Cu（OH）2，根据提供的药品可确定还需要的药品；
（2）根据质量守恒计算中含有1molCu，质量为64g，剩余为O元素；
（3）根据反应遵循质量守恒定律和该气体物污染确定气体的化学式；
【实验结论】根据两性氢氧化物的性质来分析，如具有两性，Cu（OH）2既能溶解于强酸，又能溶解于强碱；根据在不同温度下反应物的组成可确定物质的稳定性；
【问题讨论】A为Cu2O，在酸性条件下不稳定，可加入酸进行检验．
【解析】
【实验方案】（1）要证明Cu（OH）2具有两性，应先加入碱生成Cu（OH）2，药品中缺少氢氧化钠溶液，故答案为：氢氧化钠溶液；
（2）98g Cu（OH）2固体的物质的量为1mol，解热分解生成的72g固体中含有Cu的质量为1mol，即64g，则氧原子的质量为72g-64g8g，n（O）=，
则A中n（Cu）：n（O）=2：1，故答案为：Cu2O；
（3）根据反应遵循质量守恒定律和该气体物污染确定气体为氮气，故答案为：N2；
【实验结论】
I、如具有两性，Cu（OH）2既能溶解于强酸，又能溶解于强碱，分别生成盐和水，故答案为：Cu（OH）2既能溶解于强酸，又能溶解于强碱
II、80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，为CuO，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末，说明在较高温度时Cu2O稳定，与酸反应生成硫酸铜和铜，说明在酸性条件下+2价的铜稳定，A故答案为：+1价铜；+2价铜；
【问题讨论】
如含有Cu2O，根据其与酸反应的现象可判断，方程式为：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O，溶液变蓝，而铜与稀硫酸不反应，
故答案为：取样，加入稀硫酸，如果得到蓝色溶液和红色固体，说明有A；  如果不溶解，说明无A．