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某种“光敏性高分子”材料在荧光屏及大规模集成电路中应用广泛.其结构可表示为:对该...

某种“光敏性高分子”材料在荧光屏及大规模集成电路中应用广泛.其结构可表示为:manfen5.com 满分网对该“光敏性高分子”叙述正确的是( )
A.化学式为(C11H11O2n
B.1mol该分子最多能和4nmolH2发生加成反应
C.它可以和FeCl3溶液发生显色反应
D.它能发生加成反应,不能发生水解反应
该有机物为加聚产物,分子中含有酯基和C=C键,可根据有机物的结构简式判断含有的C、H、O原子数,进而判断分子式,结合有机物的官能团判断可能具有的性质. 【解析】 A.该有机物的分子式为(C11H10O2)n,故A错误; B.能与氢气发生加成反应的为C=C和苯环,则1mol该分子最多能和4nmolH2发生加成反应,故B正确; C.分子中不含酚羟基,则不能与FeCl3溶液发生显色反应,故C错误; D.分子中含有C=C,可发生加成反应,含有酯基,可发生水解反应,故D错误. 故选B.
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考点分析:
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由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO组成的混合物,加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应.若纯铁完全反应,则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是( )
A.4:3
B.3:2
C.3:1
D.2:l
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Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极的电极反应式为:2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe.有关该电池的下列说法中,正确的是( )
A.Li-Al在电池中作为负极材料,该材料中Li的化合价为+1价
B.该电池的电池反应式为:2Li+FeS=Li2S+Fe
C.负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+
D.充电时,阴极发生的电极反应式为:Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS
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下列说法不正确的是( )
A.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加
B.常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H>0
C.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D.相同条件下,溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱
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下列各表述与示意图一致的是( )
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A.图①表示25℃时,用0.1 mol•L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化
B.图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)+Q(Q>0)正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C.图③表示10 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol•L-1 H2C2O4溶液混合时(Mn2+是该反应的催化剂),n(Mn2+) 随时间的变化
D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 (g)+H2(g)→CH3CH3(g)+Q(Q>0),使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化
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下列说法正确的是( )
A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族
B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物,则X与Y 的原子序数之差可能为2或5
C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
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