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某种“光敏性高分子”材料在荧光屏及大规模集成电路中应用广泛.其结构可表示为:对该...
某种“光敏性高分子”材料在荧光屏及大规模集成电路中应用广泛.其结构可表示为:
对该“光敏性高分子”叙述正确的是( )
A.化学式为(C
11H
11O
2)
nB.1mol该分子最多能和4nmolH
2发生加成反应
C.它可以和FeCl
3溶液发生显色反应
D.它能发生加成反应,不能发生水解反应
考点分析:
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由5mol Fe
2O
3、4mol Fe
3O
4和3mol FeO组成的混合物,加入纯铁1mol并在高温下和Fe
2O
3反应.若纯铁完全反应,则反应后混合物中FeO与Fe
2O
3的物质的量之比可能是( )
A.4:3
B.3:2
C.3:1
D.2:l
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Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极的电极反应式为:2Li
++FeS+2e
-=Li
2S+Fe.有关该电池的下列说法中,正确的是( )
A.Li-Al在电池中作为负极材料,该材料中Li的化合价为+1价
B.该电池的电池反应式为:2Li+FeS=Li
2S+Fe
C.负极的电极反应式为Al-3e
-=Al
3+D.充电时,阴极发生的电极反应式为:Li
2S+Fe-2e
-=2Li
++FeS
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下列说法不正确的是( )
A.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加
B.常温下,反应C(s)+CO
2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H>0
C.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D.相同条件下,溶液中Fe
3+、Cu
2+、Zn
2+的氧化性依次减弱
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下列各表述与示意图一致的是( )
A.图①表示25℃时,用0.1 mol•L
-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L
-1 NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化
B.图②中曲线表示反应2SO
2(g)+O
2(g)⇌2SO
3(g)+Q(Q>0)正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C.图③表示10 mL 0.01 mol•L
-1 KMnO
4 酸性溶液与过量的0.1 mol•L
-1 H
2C
2O
4溶液混合时(Mn
2+是该反应的催化剂),n(Mn
2+) 随时间的变化
D.图④中a、b曲线分别表示反应CH
2=CH
2 (g)+H
2(g)→CH
3CH
3(g)+Q(Q>0),使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化
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下列说法正确的是( )
A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族
B.主族元素X、Y能形成XY
2型化合物,则X与Y 的原子序数之差可能为2或5
C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
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