Question

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ）
A．pH相等的①NH₄Cl、②（NH₄）₂SO₄、③NH₄HSO₄的溶液中，c（NH₄⁺）大小：①=②＞③
B．将物质的量相等的KHC₂O₄和H₂C₂O₄溶于水配成溶液：2c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）
C．0.1mol•L^-1 K₂HPO₄和0.2mol/L KH₂PO₄的混合溶液：c（K⁺）+c（H⁺）=c（H₂PO₄^-）+2c（HPO₄^2-）+3c（PO₄^3-）+c（OH^-）
D．0.1mol•L^-1 CH₃COONa与0.15mol•L^-1 HCl等体积混合：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）

Answer

A．根据pH相等的三种溶液中，铵根离子水解程度越大，溶液的浓度越大分析；
B．从物料守恒的角度分析；
C．从溶液呈电中性原则的角度分析；
D.0.1mol•L-1CH3COONa与0.15mol•L-1HCl等体积混合，盐酸过量，生成醋酸为弱电解质，部分电离，应存在c（Na+）＞c（H+）．
【解析】
A．pH相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，NH4HSO4电离出H+，NH4+浓度最小，NH4Cl和（NH4）2SO4水解程度相同，则c（NH4+）相同，正确顺序为①=②＞③，故A正确；
B．将物质的量相等的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液，根据物料守恒，应存在2c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-），故B错误；
C.0.1mol•L-1 K2HPO4和0.2mol/L KH2PO4的混合溶液中存在电荷守恒：c（K+）+c（H+）=c（H2PO4-）+2c（HPO42-）+3c（PO43-）+c（OH-），故C正确；
D.0.1mol•L-1CH3COONa与0.15mol•L-1HCl等体积混合，盐酸过量，生成醋酸为弱电解质，部分电离，应存在c（Na+）＞c（H+），正确顺序应为c（Cl-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-），故D错误．
故选BD．