Question

已知SO₂、SiO₂、CO₂等氧化物化学物质具有一定的相似性．用如图所示装置进行Mg与SO₂反应的实验．
（1）选择制取SO₂的合适试剂    （填编号）；
①20%的HNO₃溶液  ②80%的H₂SO₄溶液  ③Na₂SO₃固体  ④CaSO₃固体
（2）在方框中画出B的装置图并注明试剂；
（3）实验后对C装置玻璃管中的固体成分进行分析，未检测到单质硫，则Mg与SO₂反应的产物除MgO外另一种是    （填化学式），请用实验加以证明    ．

Answer

（1）根据HNO3具有强氧化性、SO2气体易溶于水以及CaSO4固体微溶等性质选择制取SO2的合适试剂；
（2）进入硬质大试管的为纯净干燥的气体，所以在A和C之间缺少干燥装置；
（3）根据SO2、SiO2、CO2等氧化物化学物质具有一定的相似性，从反应CO2+2MgC+2MgO的角度判断二氧化硫与镁反应的可能性．
【解析】
（1）HNO3具有强氧化性，与SO2发生氧化还原反应，所以不能选择①20%的HNO3溶液；由于SO2气体是易溶于水的气体，所以选择②80%的H2SO4溶液，又由于CaSO4固体微溶，容易在CaSO3固体表面形成一层薄膜阻止反应的进行，所以选用③Na2SO3固体，保证反应均匀进行，故答案为：②③；
（2）由于水易于Mg反应，则进入硬质大试管的为纯净干燥的气体，可用盛有浓硫酸的洗气瓶干燥SO2，装置图为，故答案为：；
（3）SO2、SiO2、CO2等氧化物化学物质具有一定的相似性，已知CO2+2MgC+2MgO，则有SO2+2MgS+2MgO，由存在S+MgMgS，所以Mg与SO2反应的产物除MgO外还有
MgS，检验MgS，可加入稀硫酸，发生：MgS+H2SO4=MgSO4+H2S↑，H2S具有臭鸡蛋气味．
故答案为：MgS；取少量固体于试管中，加入稀硫酸，放出有臭鸡蛋气味的气体．