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下列叙述正确的是（ ） A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极 B．氯碱工业是电...
下列叙述正确的是（ ）
A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极
B．氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl
2C．氢氧燃料电池（酸性电解质）中O
2通入正极，电极反应为O
2+4H
++4e
-=2H
2O
D．右图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl
-移向CuSO
4溶液
考点分析：
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下列叙述正确的是（ ）
A．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应
B．玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐
C．常用危险化学品酒精和甲烷的标志都是易燃液体
D．氧化钠和过氧化钠含有的化学键种类不同
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图一是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体．
（1）请写出图中d单质对应元素原子的电子排布式
．
（2）单质a、f对应的元素以原子个数比1：1形成的分子（相同条件下对H
2的相对密度为13）中含
个δ键和
个π键．
（3）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为
；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO
3溶液中至过量，得到络离子的化学式为
，其中X与Ag
+之间以
键结合．
（4）图二是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的两个数原因
．
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以煤为原料可合成重要化工中间体G，其中B与乙酸互为同分异构体，也能与钠反应放出氢气（注：下列图示流程中某些反应条件不一定给出）．
已知：①CH
3CHO+CH
3CHO
CH
3CH=CHCHO
②
试填空．
（1）C的结构简式是：
．
（2）B→C所属反应的基本类型是：
H分子内含氧官能团名称
．
（3）涂料I的链节是：
．
（4）F+D→G的化学方程式为：
．
（5）能与Na
2CO
3溶液反应的E的芳香族化合物的同分异构体有
种．
（6）写出
的合成路线并注明反应条件．
．
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碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域．已β-锂辉石（主要成分为Li
2O-Al
2O
3-4SiO
2）为原材料制备Li
2CO
3的工艺流程如下：
已知：Fe
3+、Al
3+、Fe
2+和Mg
2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li
2SO
4、LiOH和Li
2CO
3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g．
（1）步骤Ⅰ前，B-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是______．
（2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li
+、SO
42-，另含有Al
3+、Fe
3+、Fe
2+、Mg
2+、Ca
2+、Na
+等杂质，需在搅拌下加入______（填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的pH到6.0～6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液．
（3）步骤2中，将适量的H
2O
2溶液、石灰乳和Na
2CO
3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有______
（4）步骤3中，生成沉淀的离子方程为______
（5）从母液中可回收的主要物质是______．
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运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）合成氨反应N
2 （g）+3H
2（g）=2NH
3（g），若在恒温、恒压条件下向平恒体系中通入氩气，则平衡______移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂______反应的△H（填“增大”“减小”或“不改变”）．
（2）已知：O
2 （g）=O
2+（g）+e-△H
1=1175.7kJ•mol
-1PtF
6（g）+e-
=PtF
6-（g）△H
2=-771.1kJ•mol
-1O
2+P
tF
6-（S）=O
2+ （g）+P
tF
6-（g）△H
3=482.2kJ•mol
-1则反应O
2（g）+PtF
6（g）=O
2+P
tF
6-（S） 的△H=______ kJ•mol
-1．
（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L
-1的MgCl
2和CuCl
2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为______．已知25℃时K
sp[Mg（OH）
2]=1.8×10
-11，K
sP[Cu（OH）
2]=2.2×10
-20．
（4）在25℃下，将a mol•L
-1的氨水与0.01mol•L
-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH
4+）=c（Cl
-）．则溶液显______性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH
3•H
2O的电离常数K
b=______．
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