Question

在2L密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应：2X（g）+2Y（g）   Z（g）+2W（g）△H＜0，反应进行到5s时测得X的转化率为25%，10s后达到化学平衡，测得Z的浓度为0.5mol/L，则下列说法正确的是（ ）
A．5s内平均反应速率为υ（Y）=0.2 mol/
B．该反应的平衡常数数值为0.5
C．保持容积体积不变，向容器中通入惰性气体可提高反应物的转化率
D．升高温度，当测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态

Answer

A、反应进行到5s时测得X的转化率为25%，参加反应的X为1mol，由方程式可知参加反应Y为1mol，根据v=计算v（Y）．
B、根据三段式计算平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数表达式计算．
C、保持容积体积不变，向容器中通入惰性气体平衡不移动．
D、混合气体的质量为定值，体积不变，混合气体的密度自始至终都不变化．
【解析】
A、反应进行到5s时测得X的转化率为25%，参加反应的X为4mol×25%=1mol，所以5s内平均反应速率为v（Y）==0.1mol/（ L•s）故A错误；
B：三段式计算平衡时各组分的平衡浓度：
                 2X（g）+2Y（g）⇌Z（g）+2W（g）
开始（mol/L）：2        2      0      0
变化（mol/L）：1        1      0.5    1
平衡（mol/L）：1        1      0.5    1                   
所以平衡常数k==0.5，故B正确；
C、保持容积体积不变，向容器中通入惰性气体平衡不移动，反应物的转化率不变，故C错误；
D、混合气体的质量为定值，体积不变，混合气体的密度自始至终都不变化，不能说明反应已经达到平衡状态，故D错误．
故选：B．