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已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质,其转化关系符合图.则甲和X(要求甲...

已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质,其转化关系符合图.则甲和X(要求甲和X能互换)不可能是( )
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A.C和O2
B.SO2和NaOH溶液
C.Cl2和Fe
D.AlCl3溶液和NaOH溶液
A、甲为C(O2),X为O2(C),依据碳及其化合物的性质分析,甲为C(O2),X为O2(C),都符合转化关系; B、甲为SO2(NaOH),X为NaOH(SO2),依据物质性质分析,甲为SO2(NaOH),X为NaOH(SO2),都符合转化关系; C、甲为Cl2(Fe),X为Fe(Cl2),依据物质性质分析甲为Cl2,x为Fe,符合转化关系,而甲为Fe,X为Cl2,不符合转化关系; D、甲为AlCl3(NaOH),X为NaOH(AlCl3),依据物质性质分析,甲为AlCl3(NaOH),X为NaOH(AlCl3),都能符合转化关系. 【解析】 A、甲为C(O2),X为O2(C),CCOCO2CO,或O2CO2COCO2;甲为C(O2),X为O2(C),都符合转化关系,故A可能; B、甲为SO2(NaOH),X为NaOH(SO2),SO2NaHSO3Na2SO3NaHSO3,或NaOHNa2SO3NaHSO3Na2SO3;甲为SO2(NaOH),X为NaOH(SO2),都符合转化关系,故B可能; C、甲为Cl2(Fe),X为Fe(Cl2),Cl2FeCl3FeCl2FeCl3;FeFeCl3,不能实现三氯化铁和氯气反应生成氯化亚铁,只有甲为Cl2,x为Fe符合转化关系,故C不可能; D、甲为AlCl3(NaOH),X为NaOH(AlCl3),AlCl3Al(OH)3NaAlO2Al(OH)3,或NaOHNaAlO2Al(OH)3NaAlO2;甲为AlCl3(NaOH),X为NaOH(AlCl3),都能符合转化关系,故D可能; 故选C.
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考点分析:
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在2L密闭容器中,加入X和Y各4mol,一定条件下发生化学反应:2X(g)+2Y(g)   Z(g)+2W(g)△H<0,反应进行到5s时测得X的转化率为25%,10s后达到化学平衡,测得Z的浓度为0.5mol/L,则下列说法正确的是( )
A.5s内平均反应速率为υ(Y)=0.2 mol/
B.该反应的平衡常数数值为0.5
C.保持容积体积不变,向容器中通入惰性气体可提高反应物的转化率
D.升高温度,当测得容器中密度不变时,表示该反应已经达到平衡状态
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常温下,用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/L 盐酸和20.00mL 0.1000mol/L 醋酸溶液,得到2条滴定曲线,如图所示.若以HA表示酸,下列说法正确的是( )
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A.滴定盐酸的曲线是图2
B.达到B、D状态时,两溶液中离子浓度均为 c(Na+)=c(A-
C.达到B、E状态时,反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)
D.当0 mL<V(NaOH)<20.00 mL时,对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为 c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
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为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO,设计如图实验(实验过程中活塞2为打开状态),下列说法中不正确的是( )
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A.关闭活塞1,加入稀硝酸至液面a处
B.在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率
C.通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行
D.反应开始后,胶塞下方有无色气体生成,还不能证明该气体为NO
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下列叙述正确的是( )
A.乙醇和乙二醇不属于同系物
B.蛋白质的变性和盐析都是不可逆的过程
C.分子式为C7H6O2且分子结构中有苯环的有机物共有2种
D.维生素C受热易被还原,所以生吃蔬菜比熟吃时维生素C损失小
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下列叙述正确的是( )
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A.电镀时,通常把待镀的金属制品作阳极
B.氯碱工业是电解熔融的NaCl,在阳极能得到Cl2
C.氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极,电极反应为O2+4H++4e-=2H2O
D.右图中电子由Zn极流向Cu,盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液
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