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有机物A为羊肉的特征香成分.其合成路线如下: 已知:① ② (1)B是烃的含氧衍...
有机物A为羊肉的特征香成分.其合成路线如下:
已知:①
②
(1)B是烃的含氧衍生物,质谱表明B的相对分子质量为100,其中含氧元素的质量分数为16%.B能发生银镜反应,且分子结构中只有一个-CH
3.B中含氧官能团的名称为
;B的结构简式为
.
(2)D能发生的化学反应类型有
(填序号).
①酯化反应 ②加成反应 ③消去反应 ④聚合反应
(3)下列关于E的说法中正确的是
(填序号)
①E存在顺反异构 ②能使溴的四氯化碳溶液褪色
③能发生水解反应 ④分子式为C
11H
20O
2(4)写出B→C的化学方程式:
.
(5)写出酸性条件下F→A的化学方程式:
.
(6)若用系统命名法给A命名,A的名称为
.
(7)与C含有相同官能团,分子结构中含有两个-CH
3,一个
的同分异构体有
种.
(8)与C含有相同官能团,分子结构中含有一个
,核磁共振氢谱有3个峰,且峰面积之比为9:2:1的同分异构体的结构简式为
.
考点分析:
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工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水.某同学想在实验室探究Cl
2性质并模拟制备漂水,如图是部分实验装置.已知KMnO
4与盐酸溶液反应可以制取Cl
2.
(1)配制物质的量浓度为0.375mol/LNaOH溶液时,主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和
.
(2)浓硫酸的作用是
.
(3)装置E中发生化学反应的离子方程式为
.
(4)装置B中饱和NaCl溶液可用于除去Cl
2中的HCl气体,已知氯气与水的反应是一个可逆反应,请简述饱和NaCl溶液除去Cl
2中HCl气体的原理(用离子方程式表示和文字说明)
.
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2的密度比空气大,可能是试管下部Cl
2的浓度大于试管上部Cl
2的浓度所导致的.请判断该解释是否合理
,并分析产生上述实验现象的原因
;如需改进,请简述设计方案
(若认为合理.则此问可不作答).
(6)氯元素含量为10%的漂水溶液355g,其中含NaClO的物质的量为
mol.
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工业生产中含硫废水的排放会污染环境,需要对含硫废水进行处理与利用.
(1)某制革厂含硫废水中主要含有物是Na
2S.
①测得该废水溶液pH=12,用离子方程式解释溶液呈碱性的原因
.
②含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na
2S转化为Na
2SO
4,则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为
.已知1000℃时,硫酸钠与氢气发生下列反应:Na
2SO
4(s)+4H
2(g)⇌Na
2S(s)+4H
2O(g),已知该反应的平衡常数K
1000℃<K
1400℃,则该反应的△H
0(填“>”“=”或“<”).
(2)含硫燃料中间体废水中主要含有物为Na
2SO
3,回收废水中的硫化物,以减少资源的浪费,可采用以下方法:
①中和含酸废水工业常用的试剂x是
.
②写出H
2S气体与足量NaOH溶液反应的化学方程式
.
③铁屑与石墨能形成微型原电池,SO
32-在酸性条件下放电生成H
2S进入气相从而达到从废水中除去Na
2SO
3的目的,写出SO
32-在酸性条件下放电生成H
2S的电极反应式:
.
④已知:2H
2S(g)+O
2(g)=2S(s)+2H
2O(l)△H=-632.8kJ/mol
SO
2(g)=S(s)+O
2(g)△H=+269.8kJ/mol
H
2S与O
2反应生成SO
2和H
2O的热化学方程式为
.
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高纯六水氯化锶可用于制造高档磁性材料、电解金属钠的助熔剂、高档颜料和液晶玻璃等,具有很高的经济价值.高纯六水氯化锶的制备过程如下:
Ⅰ.将纯水加入烧杯内,搅拌下加入适量工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物),制成浆料.
Ⅱ.缓慢加入工业盐酸进行酸化,将固体物质溶解.
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Ⅴ.滤液加热至沸,继续浓缩至氯化锶质量浓度(溶质质量与溶液体积之比)为 x g/L.
请回答:
(1)用电子式表示HCl的形成过程
.
(2)已知Sr为第五周期第ⅡA族元素,则不符合Sr>Ca的是
(填序号).
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(3)写出步骤Ⅱ中加入盐酸时发生反应的离子方程式:
.
(4)加入硫酸后会先生成硫酸锶沉淀,进而转化为硫酸钡沉淀,试分析原理
.
(5)步骤Ⅲ中在酸性环境下加入双氧水是为将亚铁离子氧化成铁离子,写出该反应的离子方程式:
.
(6)步骤Ⅳ中调节pH至8~10,最好选用的试剂为
.
(7)已知某次实验得到浓缩后的氯化锶溶液中溶质为818g,溶剂为1000g,经测定该溶液的密度为1.5g/mL,则该溶液溶质的质量浓度x为
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已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质,其转化关系符合图.则甲和X(要求甲和X能互换)不可能是( )
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C.Cl
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3溶液和NaOH溶液
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