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生活中的一些问题常涉及到化学知识,下列叙述不正确的是( ) A.维生素C具有还原...

生活中的一些问题常涉及到化学知识,下列叙述不正确的是( )
A.维生素C具有还原性,在人体内起抗氧化作用
B.“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等,这里的碘、氟、硒指的是分子,钙、铁则分别是钙离子和铁离子
C.日本大地震后,防疫人员在震区周围撒石灰,进行环境消毒,防止灾后出现疫情
D.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入硫酸亚铁
根据维生素C的作用为还原剂,抗氧化作用;通常我们说的加什么的物品,通常指加入的某种元素;石灰具有杀菌的作用,且价格低廉,可以用于大面积的杀菌消毒;亚硫酸铁具有还原性,用来做抗氧化剂等知识点来解题. 【解析】 A.维生素C具有还原性,可以在人体内起抗氧化的作用,故A正确; B.加碘食盐等几种都是指加入相应的元素,故B错误; C.石灰具有杀菌消毒的作用,可以使细菌和病毒细胞变性,故C正确; D.硫酸亚铁具有还原性,可以与氧化剂反应,防止氧化变质,故D正确; 故选B.
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考点分析:
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有机物A为羊肉的特征香成分.其合成路线如下:
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已知:①manfen5.com 满分网
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(1)B是烃的含氧衍生物,质谱表明B的相对分子质量为100,其中含氧元素的质量分数为16%.B能发生银镜反应,且分子结构中只有一个-CH3.B中含氧官能团的名称为    ;B的结构简式为   
(2)D能发生的化学反应类型有    (填序号).
①酯化反应   ②加成反应  ③消去反应   ④聚合反应
(3)下列关于E的说法中正确的是    (填序号)
①E存在顺反异构       ②能使溴的四氯化碳溶液褪色
③能发生水解反应       ④分子式为C11H20O2
(4)写出B→C的化学方程式:   
(5)写出酸性条件下F→A的化学方程式:   
(6)若用系统命名法给A命名,A的名称为   
(7)与C含有相同官能团,分子结构中含有两个-CH3,一个manfen5.com 满分网的同分异构体有    种.
(8)与C含有相同官能团,分子结构中含有一个manfen5.com 满分网,核磁共振氢谱有3个峰,且峰面积之比为9:2:1的同分异构体的结构简式为    查看答案
工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水.某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂水,如图是部分实验装置.已知KMnO4与盐酸溶液反应可以制取Cl2
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(1)配制物质的量浓度为0.375mol/LNaOH溶液时,主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和   
(2)浓硫酸的作用是   
(3)装置E中发生化学反应的离子方程式为   
(4)装置B中饱和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl气体,已知氯气与水的反应是一个可逆反应,请简述饱和NaCl溶液除去Cl2中HCl气体的原理(用离子方程式表示和文字说明)   
(5)实验时装置D中湿润的红色纸条褪色,干燥部分没有褪色,放置一段时间后,纸条全部褪色.该同学认为Cl2的密度比空气大,可能是试管下部Cl2的浓度大于试管上部Cl2的浓度所导致的.请判断该解释是否合理    ,并分析产生上述实验现象的原因    ;如需改进,请简述设计方案    (若认为合理.则此问可不作答).
(6)氯元素含量为10%的漂水溶液355g,其中含NaClO的物质的量为    mol. 查看答案
工业生产中含硫废水的排放会污染环境,需要对含硫废水进行处理与利用.
(1)某制革厂含硫废水中主要含有物是Na2S.
①测得该废水溶液pH=12,用离子方程式解释溶液呈碱性的原因   
②含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na2S转化为Na2SO4,则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为    .已知1000℃时,硫酸钠与氢气发生下列反应:Na2SO4(s)+4H2(g)⇌Na2S(s)+4H2O(g),已知该反应的平衡常数K1000℃<K1400℃,则该反应的△H    0(填“>”“=”或“<”).
(2)含硫燃料中间体废水中主要含有物为Na2SO3,回收废水中的硫化物,以减少资源的浪费,可采用以下方法:
①中和含酸废水工业常用的试剂x是   
②写出H2S气体与足量NaOH溶液反应的化学方程式   
③铁屑与石墨能形成微型原电池,SO32-在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的,写出SO32-在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式:   
④已知:2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)△H=-632.8kJ/mol
SO2(g)=S(s)+O2(g)△H=+269.8kJ/mol
H2S与O2反应生成SO2和H2O的热化学方程式为   
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高纯六水氯化锶可用于制造高档磁性材料、电解金属钠的助熔剂、高档颜料和液晶玻璃等,具有很高的经济价值.高纯六水氯化锶的制备过程如下:
Ⅰ.将纯水加入烧杯内,搅拌下加入适量工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物),制成浆料.
Ⅱ.缓慢加入工业盐酸进行酸化,将固体物质溶解.
Ⅲ.然后喷淋加入适量的硫酸,再加入质量分数为30%的双氧水少许.
Ⅳ.调节pH至8~10,加热至60~70℃,搅拌1h,过滤,除去残渣.
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请回答:
(1)用电子式表示HCl的形成过程   
(2)已知Sr为第五周期第ⅡA族元素,则不符合Sr>Ca的是    (填序号).
①原子半径    ②最外层电子数  ③金属性     ④最高价氧化物对应的水化物的碱性
(3)写出步骤Ⅱ中加入盐酸时发生反应的离子方程式:   
(4)加入硫酸后会先生成硫酸锶沉淀,进而转化为硫酸钡沉淀,试分析原理   
(5)步骤Ⅲ中在酸性环境下加入双氧水是为将亚铁离子氧化成铁离子,写出该反应的离子方程式:   
(6)步骤Ⅳ中调节pH至8~10,最好选用的试剂为   
(7)已知某次实验得到浓缩后的氯化锶溶液中溶质为818g,溶剂为1000g,经测定该溶液的密度为1.5g/mL,则该溶液溶质的质量浓度x为     g/L(计算结果保留整数). 查看答案
已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质,其转化关系符合图.则甲和X(要求甲和X能互换)不可能是( )
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A.C和O2
B.SO2和NaOH溶液
C.Cl2和Fe
D.AlCl3溶液和NaOH溶液
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