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以NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．1mol-CH3和1mo...

以NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．1mol-CH3和1molOH-都含有10NA个电子
B．1mol过氧化氢分解转移4mol电子
C．标准状况下，22.4LO2和HCl混合气体所含原子数为2NA
D．1mol Cl2与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为2NA
A、一个-CH3中含有9个电子，一个OH-中含有10个电子，根据N=nNA计算； B、根据过氧化氢与转移电子的关系式计算转移电子的物质的量； C、先计算混合气体的物质的量，再根据N=nNA结合分子构成计算原子个数； D、根据氯气和转移电子之mol间的关系式计算转移电子个数． 【解析】 A、一个-CH3中含有9个电子，一个OH-中含有10个电子，所以1mol-CH3含有9NA个电子，1molOH-含有10NA个电子，故A错误； B、2H2O22H2O+O2↑ 转移电子   2mol                   2mol   1mol                   1mol 所以1mol过氧化氢分解转移1mol电子，故B错误； C、标况下，22.4LO2和HCl混合气体的物质的量是1mol，无论氯化氢分子还是氧气分子都是双原子分子，所以22.4LO2和HCl混合气体所含原子数为2NA，故C正确； D、氯气和氢氧化钠反应的方程式为： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO    转移电子 1mol                     NA 1mol                     NA 所以1molCl2与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为NA，故D错误； 故选C．
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考点分析：
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生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是（ ）
A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用
B．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子
C．日本大地震后，防疫人员在震区周围撒石灰，进行环境消毒，防止灾后出现疫情
D．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁
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有机物A为羊肉的特征香成分．其合成路线如下：
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已知：①manfen5.com 满分网
②manfen5.com 满分网
（1）B是烃的含氧衍生物，质谱表明B的相对分子质量为100，其中含氧元素的质量分数为16%．B能发生银镜反应，且分子结构中只有一个-CH3．B中含氧官能团的名称为    ；B的结构简式为    ．
（2）D能发生的化学反应类型有    （填序号）．
①酯化反应   ②加成反应  ③消去反应   ④聚合反应
（3）下列关于E的说法中正确的是    （填序号）
①E存在顺反异构       ②能使溴的四氯化碳溶液褪色
③能发生水解反应       ④分子式为C11H20O2
（4）写出B→C的化学方程式：    ．
（5）写出酸性条件下F→A的化学方程式：    ．
（6）若用系统命名法给A命名，A的名称为    ．
（7）与C含有相同官能团，分子结构中含有两个-CH3，一个manfen5.com 满分网的同分异构体有    种．
（8）与C含有相同官能团，分子结构中含有一个manfen5.com 满分网，核磁共振氢谱有3个峰，且峰面积之比为9：2：1的同分异构体的结构简式为    ． 查看答案
工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水．某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂水，如图是部分实验装置．已知KMnO4与盐酸溶液反应可以制取Cl2．
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（1）配制物质的量浓度为0.375mol/LNaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和    ．
（2）浓硫酸的作用是    ．
（3）装置E中发生化学反应的离子方程式为    ．
（4）装置B中饱和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl气体，已知氯气与水的反应是一个可逆反应，请简述饱和NaCl溶液除去Cl2中HCl气体的原理（用离子方程式表示和文字说明）    ．
（5）实验时装置D中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色．该同学认为Cl2的密度比空气大，可能是试管下部Cl2的浓度大于试管上部Cl2的浓度所导致的．请判断该解释是否合理    ，并分析产生上述实验现象的原因    ；如需改进，请简述设计方案    （若认为合理．则此问可不作答）．
（6）氯元素含量为10%的漂水溶液355g，其中含NaClO的物质的量为    mol． 查看答案
工业生产中含硫废水的排放会污染环境，需要对含硫废水进行处理与利用．
（1）某制革厂含硫废水中主要含有物是Na2S．
①测得该废水溶液pH=12，用离子方程式解释溶液呈碱性的原因    ．
②含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na2S转化为Na2SO4，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为    ．已知1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4（s）+4H2（g）⇌Na2S（s）+4H2O（g），已知该反应的平衡常数K1000℃＜K1400℃，则该反应的△H    0（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）含硫燃料中间体废水中主要含有物为Na2SO3，回收废水中的硫化物，以减少资源的浪费，可采用以下方法：
①中和含酸废水工业常用的试剂x是    ．
②写出H2S气体与足量NaOH溶液反应的化学方程式    ．
③铁屑与石墨能形成微型原电池，SO32-在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的，写出SO32-在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式：    ．
④已知：2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=-632.8kJ/mol
SO2（g）=S（s）+O2（g）△H=+269.8kJ/mol
H2S与O2反应生成SO2和H2O的热化学方程式为    ．
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高纯六水氯化锶可用于制造高档磁性材料、电解金属钠的助熔剂、高档颜料和液晶玻璃等，具有很高的经济价值．高纯六水氯化锶的制备过程如下：
Ⅰ．将纯水加入烧杯内，搅拌下加入适量工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物），制成浆料．
Ⅱ．缓慢加入工业盐酸进行酸化，将固体物质溶解．
Ⅲ．然后喷淋加入适量的硫酸，再加入质量分数为30%的双氧水少许．
Ⅳ．调节pH至8～10，加热至60～70℃，搅拌1h，过滤，除去残渣．
Ⅴ．滤液加热至沸，继续浓缩至氯化锶质量浓度（溶质质量与溶液体积之比）为 x g/L．
请回答：
（1）用电子式表示HCl的形成过程    ．
（2）已知Sr为第五周期第ⅡA族元素，则不符合Sr＞Ca的是    （填序号）．
①原子半径    ②最外层电子数  ③金属性     ④最高价氧化物对应的水化物的碱性
（3）写出步骤Ⅱ中加入盐酸时发生反应的离子方程式：    ．
（4）加入硫酸后会先生成硫酸锶沉淀，进而转化为硫酸钡沉淀，试分析原理    ．
（5）步骤Ⅲ中在酸性环境下加入双氧水是为将亚铁离子氧化成铁离子，写出该反应的离子方程式：    ．
（6）步骤Ⅳ中调节pH至8～10，最好选用的试剂为    ．
（7）已知某次实验得到浓缩后的氯化锶溶液中溶质为818g，溶剂为1000g，经测定该溶液的密度为1.5g/mL，则该溶液溶质的质量浓度x为     g/L（计算结果保留整数）． 查看答案
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