Question

柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源．液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO₄^2-、Cl^-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br₂），他们设计了如下流程：

请根据以上流程，回答相关问题：
（1）操作①的名称是：    ；操作④需要的玻璃仪器有：    ．
（2）参照右图溶解度曲线，固体B的主要成分   
（3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作②后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：
（有关资料）

化学式	BaCO3	BaSO4	Ca（OH）2	MgCO3	Mg（OH）2
Ksp	8.1×10^一9	1.08×10^一10	1.0×10^一4	3.5×10^一5	1.6×10^一11

（设计除杂过程）

（i）若在操作⑤结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是    ，
（ii）混合液A的主要成分是     试剂B的化学式是     （填化学式）．
（检验除杂效果）
（ⅲ）为检验Mg²⁺、SO₄^2-是否除尽，通常分别取悬浊液A上层清液于两试管中．进行如下实验：
步骤一：检验Mg²⁺是否除尽．向其中一支试管中加入某溶液，如果没有沉淀生成，则表明Mg²⁺已除尽．效果最好的是    （填字母）．
A．K₂ CO₃          B．KOH             C．CaCl₂
步骤二：检验SO₄^2-是否除尽．向另一支试管中加入BaCl₂溶液，如果无有沉淀生成，则SO₄^2-已除尽．
（获取纯净氯化钾）
（ⅳ）对溶液B加热并不断滴加l mol•L^一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C．
（ⅴ）将溶液C倒入      （填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到    ，停止加热．
（问题讨论）
（ⅵ）进行操作⑤前，需先加热，使沉淀颗粒增大，便于过滤；该操作中控制溶液pH=12可确保Mg²⁺除尽，根据提供的数据计算，此时溶液B中Mg²⁺物质的量浓度    ．

Answer

（1）由题意知盐湖苦卤的浓缩液中富含Br-，加入氧化剂生成Br2单质，易溶于CCl4，通过萃取将Br2与溶液分离；分液后的溶液中含有大量的Mg2+、硫酸根离子，可加入KOH溶液和BaCl2溶液分别生成Mg（OH）2沉淀和BaSO4沉淀，以此判断分离方法和所使用的仪器；
（2）操作④后，溶液主要成分是KCl，降温后KCl的溶解度减小；
（3）（ⅰ）操作⑤结束后发现溶液B略有浑浊，说明滤纸破损，应更换滤纸、重新过滤；
（ⅱ）盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等）；
（ⅲ）根据表中数据可知道Mg（OH）2的溶度积较小，所加入物质应生成Mg（OH）2沉淀，并不能引入新的杂质；
（ⅴ）由溶液得到晶体应用蒸发结晶的操作方法，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到出现较多晶体，剩余较少水时停止加热，防止过热而导致固体分解而变质；
（ⅵ）根据溶度积常数计算．
【解析】
（1）由题意知盐湖苦卤的浓缩液中富含Br-，加入氧化剂生成Br2单质，易溶于CCl4，通过萃取将Br2与溶液分离；分液后的溶液中含有大量的Mg2+，可加入KOH溶液和BaCl2溶液分别生成Mg（OH）2沉淀和BaSO4沉淀，然后过滤分离，故操作④为过滤，需要的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯等，故答案为：萃取；玻璃棒、漏斗、烧杯；    
（2）操作④后，溶液主要成分是KCl，降温后KCl的溶解度减小，析出KCL固体，故答案为：KCl；
（3）（ⅰ）操作⑤结束后发现溶液B略有浑浊，说明滤纸破损，应更换滤纸、重新过滤，故答案为：更换滤纸、重新过滤；
（ⅱ）向盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等）中加入氧化剂和四氯化碳以后，振荡溶液分层，下层是溶有溴的四氯化碳，此时所得的滤液主要含有大量的Mg2+、硫酸根离子，可加入KOH溶液和BaCl2溶液分别生成Mg（OH）2沉淀和BaSO4沉淀，加入碳酸钾可以将大量的钡离子除去，故答案为：BaCl2和KOH；K2CO3；
（ⅲ）根据表中数据可知Mg（OH）2的溶度积较小，加入物质应生成Mg（OH）2沉淀，并不能引入新的杂质，所以应加入KOH溶液，故答案为：B；             
（ⅴ）由溶液得到晶体应用蒸发结晶的操作方法，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到出现较多晶体，剩余较少水时停止加热，防止过热而导致固体分解而变质，
故答案为：蒸发皿；出现较多晶体，剩余较少水时；
（ⅵ）根据溶度积常数计算，c（Mg2+）×c2（OH-）=1.6×10-11，c（Mg2+）==1.6×10-7（mol/L），故答案为：1.6×10-7mol/L．