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下列离子方程式书写正确的是( ) A.在氯化铝溶液中加入过量的NaOH溶液:Al...

下列离子方程式书写正确的是( )
A.在氯化铝溶液中加入过量的NaOH溶液:Al3++3OH-=Al(OH)3
B.将少量SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO
C.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:NH4++OH-=NH3↑+H2O
D.FeCl2溶液中通入Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
A.反应生成偏铝酸钠和水; B.发生氧化还原反应生成硫酸钠、盐酸; C.漏写碳酸氢根离子与碱的反应; D.发生氧化还原反应生成氯化铁. 【解析】 A.在氯化铝溶液中加入过量的NaOH溶液的离子反应为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,故A错误; B.将少量SO2气体通入NaClO溶液中的离子反应为SO2+ClO-+H2O=SO42-+2H++Cl-,故B错误; C.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应的离子反应为HCO3-+NH4++2OH-=2NH3↑+2H2O+CO32-,故C错误; D.FeCl2溶液中通入Cl2的离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,故D正确; 故选D.
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考点分析:
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下列说法错误的是( )
A.Fe溶于一定量稀硝酸溶液中可能有Fe3+和Fe2+
B.Al(OH)3既能溶于盐酸也能溶于烧碱溶液
C.Cu和过量的S反应生成Cu2S
D.NaHCO3和Na2CO3受热都分解出CO2
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固定和利用CO2能有效地利用资源,并减少空气中的温室气体.CO2与化合物Ⅰ反应生成化合物Ⅱ,与化合物Ⅲ反应生成化合物Ⅳ,如反应①和②所示(其他试剂、产物及反应条件均省略).
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(1)化合物Ⅰ的分子式为______,1mol该物质完全燃烧需消耗______mol O2
(2)由manfen5.com 满分网通过消去反应制备Ⅰ的化学方程式为______(注明反应条件).
(3)Ⅱ与过量C2H5OH在酸催化下发生酯化反应,生成的有机物的结构简式为______
(4)在一定条件下,化合物V能与CO2发生类似反应②的反应,生成两种化合物(互为同分异构体),请写出其中任意一种化合物的结构简式:______
(5)与CO2类似,CO也能被固定和利用.在一定条件下,CO、manfen5.com 满分网和H2三者发生反应(苯环不参与反应),生成化合物Ⅵ和Ⅶ,其分子式均为C9H8O,且都能发生银镜反应.下列关于Ⅵ和Ⅶ的说法正确的有______(双选,填字母).
A.都属于芳香烃衍生物    B.都能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.都能与Na反应放出H2   D. 1molⅥ或Ⅶ最多能与4mol H2发生加成反应.
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对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命.
(1)以下为铝材表面处理的一种方法:
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①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,碱洗时常有气泡冒出,原因是______(用离子方程式表示).为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的______
a.NH3         b.CO2        c.NaOH      d.HNO3
②以铝材为阳极,在H2SO4 溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应为______.取少量废电解液,加入NaHCO3,溶液后产生气泡和白色沉淀,产生沉淀的原因是______
(2)镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是______
(3)利用图装置,可以模拟铁的电化学防护.
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若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于______处.
若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为______
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柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外,它有富足得令人惊讶的盐矿资源.液体矿床以钾矿为主,伴生着镁、溴等多种矿产.某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等),来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2),他们设计了如下流程:
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请根据以上流程,回答相关问题:
(1)操作①的名称是:    ;操作④需要的玻璃仪器有:   
(2)参照右图溶解度曲线,固体B的主要成分   
(3)同学甲提出一些新的方案,对上述操作②后无色溶液进行除杂提纯,其方案如下:
(有关资料)
化学式BaCO3BaSO4Ca(OH)2MgCO3Mg(OH)2
Ksp8.1×10一91.08×10一101.0×10一43.5×10一51.6×10一11
(设计除杂过程)
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(i)若在操作⑤结束后发现溶液B略有浑浊,应采取的措施是   
(ii)混合液A的主要成分是     试剂B的化学式是     (填化学式).
(检验除杂效果)
(ⅲ)为检验Mg2+、SO42-是否除尽,通常分别取悬浊液A上层清液于两试管中.进行如下实验:
步骤一:检验Mg2+是否除尽.向其中一支试管中加入某溶液,如果没有沉淀生成,则表明Mg2+已除尽.效果最好的是    (填字母).
A.K2 CO3          B.KOH             C.CaCl2
步骤二:检验SO42-是否除尽.向另一支试管中加入BaCl2溶液,如果无有沉淀生成,则SO42-已除尽.
(获取纯净氯化钾)
(ⅳ)对溶液B加热并不断滴加l mol•L一1的盐酸溶液,同时用pH试纸检测溶液,直至pH=5时停止加盐酸,得到溶液C.
(ⅴ)将溶液C倒入      (填仪器名称)中,加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌,直到    ,停止加热.
(问题讨论)
(ⅵ)进行操作⑤前,需先加热,使沉淀颗粒增大,便于过滤;该操作中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽,根据提供的数据计算,此时溶液B中Mg2+物质的量浓度   
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I、物质A-G有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)其中A为某金属矿的主要成分,经过一系列反应可得到B和C.单质C可与E的浓溶液发生反应,G为砖红色沉淀.
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请回答下列问题
(1)写出下列物质的化学式:B        E        G   
(2)工业上B制备D在    设备中进行.
(3)反应②的化学方程式是   
(4)将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中,发生反应①,在一定温度下,反应达到平衡,得到0.12molD,则反应的平衡常数K=    L•mol-1,若温度不变,再加入0.50mol氧气后重新达到平衡,平衡    (填“向左”、“不变”、“向右”)移动,氧气的转化率    ,(填“升高”“不变”或“降低”),D的体积分数    (填“增大”“不变”或“减小”)
II、“蓝瓶子”实验中使用的亚甲基蓝是一种氧化还原型指示剂,其氧化型呈蓝色,还原型呈无色:
氧化型(蓝色)+ne-manfen5.com 满分网还原型(无色)
将葡萄糖的碱性溶液放在锥形瓶中,滴加亚甲基蓝指示剂(蓝色),塞上瓶塞,溶液呈蓝色;静置一段时间,溶液褪色;振荡后,溶液又呈蓝色;再静置,又变无色;再振荡,又变蓝色…
(1)上述溶液由蓝色变无色的过程中,亚甲基蓝被    (填“氧化”或“还原”,下同),其中    剂是    (填物质名称).
(2)上述溶液由无色变蓝色的过程中,亚甲基蓝被    (填“氧化”或“还原”,下同),其中氧化剂是    (填物质名称). 查看答案
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