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下列离子方程式书写正确的是（ ） A．在氯化铝溶液中加入过量的NaOH溶液：Al...

下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．在氯化铝溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
B．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO
C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O
D．FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
A．反应生成偏铝酸钠和水； B．发生氧化还原反应生成硫酸钠、盐酸； C．漏写碳酸氢根离子与碱的反应； D．发生氧化还原反应生成氯化铁． 【解析】 A．在氯化铝溶液中加入过量的NaOH溶液的离子反应为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故A错误； B．将少量SO2气体通入NaClO溶液中的离子反应为SO2+ClO-+H2O=SO42-+2H++Cl-，故B错误； C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应的离子反应为HCO3-+NH4++2OH-=2NH3↑+2H2O+CO32-，故C错误； D．FeCl2溶液中通入Cl2的离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D正确； 故选D．
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考点分析：
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下列说法错误的是（ ）
A．Fe溶于一定量稀硝酸溶液中可能有Fe3+和Fe2+
B．Al（OH）3既能溶于盐酸也能溶于烧碱溶液
C．Cu和过量的S反应生成Cu2S
D．NaHCO3和Na2CO3受热都分解出CO2
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固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．CO2与化合物Ⅰ反应生成化合物Ⅱ，与化合物Ⅲ反应生成化合物Ⅳ，如反应①和②所示（其他试剂、产物及反应条件均省略）．
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（1）化合物Ⅰ的分子式为______，1mol该物质完全燃烧需消耗______mol O2．
（2）由manfen5.com 满分网通过消去反应制备Ⅰ的化学方程式为______（注明反应条件）．
（3）Ⅱ与过量C2H5OH在酸催化下发生酯化反应，生成的有机物的结构简式为______．
（4）在一定条件下，化合物V能与CO2发生类似反应②的反应，生成两种化合物（互为同分异构体），请写出其中任意一种化合物的结构简式：______．
（5）与CO2类似，CO也能被固定和利用．在一定条件下，CO、manfen5.com 满分网和H2三者发生反应（苯环不参与反应），生成化合物Ⅵ和Ⅶ，其分子式均为C9H8O，且都能发生银镜反应．下列关于Ⅵ和Ⅶ的说法正确的有______（双选，填字母）．
A．都属于芳香烃衍生物    B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．都能与Na反应放出H2   D． 1molⅥ或Ⅶ最多能与4mol H2发生加成反应．
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对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．
（1）以下为铝材表面处理的一种方法：
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①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是______（用离子方程式表示）．为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的______．
a．NH3         b．CO2        c．NaOH      d．HNO3
②以铝材为阳极，在H2SO4 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为______．取少量废电解液，加入NaHCO3，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是______．
（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是______．
（3）利用图装置，可以模拟铁的电化学防护．
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若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于______处．
若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为______．
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柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源．液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：
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请根据以上流程，回答相关问题：
（1）操作①的名称是：    ；操作④需要的玻璃仪器有：    ．
（2）参照右图溶解度曲线，固体B的主要成分   
（3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作②后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：
（有关资料）
化学式BaCO3BaSO4Ca（OH）2MgCO3Mg（OH）2
Ksp8.1×10一91.08×10一101.0×10一43.5×10一51.6×10一11
（设计除杂过程）
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（i）若在操作⑤结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是    ，
（ii）混合液A的主要成分是     试剂B的化学式是     （填化学式）．
（检验除杂效果）
（ⅲ）为检验Mg2+、SO42-是否除尽，通常分别取悬浊液A上层清液于两试管中．进行如下实验：
步骤一：检验Mg2+是否除尽．向其中一支试管中加入某溶液，如果没有沉淀生成，则表明Mg2+已除尽．效果最好的是    （填字母）．
A．K2 CO3          B．KOH             C．CaCl2
步骤二：检验SO42-是否除尽．向另一支试管中加入BaCl2溶液，如果无有沉淀生成，则SO42-已除尽．
（获取纯净氯化钾）
（ⅳ）对溶液B加热并不断滴加l mol•L一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C．
（ⅴ）将溶液C倒入      （填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到    ，停止加热．
（问题讨论）
（ⅵ）进行操作⑤前，需先加热，使沉淀颗粒增大，便于过滤；该操作中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时溶液B中Mg2+物质的量浓度    ．
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I、物质A-G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C．单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀．
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请回答下列问题
（1）写出下列物质的化学式：B        E        G   
（2）工业上B制备D在    设备中进行．
（3）反应②的化学方程式是    ．
（4）将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12molD，则反应的平衡常数K=    L•mol-1，若温度不变，再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，平衡    （填“向左”、“不变”、“向右”）移动，氧气的转化率    ，（填“升高”“不变”或“降低”），D的体积分数    （填“增大”“不变”或“减小”）
II、“蓝瓶子”实验中使用的亚甲基蓝是一种氧化还原型指示剂，其氧化型呈蓝色，还原型呈无色：
氧化型（蓝色）+ne-manfen5.com 满分网还原型（无色）
将葡萄糖的碱性溶液放在锥形瓶中，滴加亚甲基蓝指示剂（蓝色），塞上瓶塞，溶液呈蓝色；静置一段时间，溶液褪色；振荡后，溶液又呈蓝色；再静置，又变无色；再振荡，又变蓝色…
（1）上述溶液由蓝色变无色的过程中，亚甲基蓝被    （填“氧化”或“还原”，下同），其中    剂是    （填物质名称）．
（2）上述溶液由无色变蓝色的过程中，亚甲基蓝被    （填“氧化”或“还原”，下同），其中氧化剂是    （填物质名称）． 查看答案
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