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同主族的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为HXO4＜...

同主族的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为HXO4＜HYO4＜HZO4，下列判断错误的是（ ）
A．离子半径X-＞Y-
B．单质氧化性Y＞Z
C．气态氢化物稳定性：HX＜HZ
D．Y单质可以在海水中提取
同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，已知HXO4＜HYO4＜HZO4，则非金属性X＜Y＜Z，以此判断元素对应单质、化合物的性质． 【解析】 同主族元素对应的HXO4＜HYO4＜HZO4，则非金属性X＜Y＜Z，则 A．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应离子核外电子排布相同，离子半径逐渐增大，则X-＞Y-，故A正确； B．非金属性Y＜Z，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，单质氧化性Y＜Z，故B错误； C．非金属性X＜Z，元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定，则气态氢化物稳定性：HX＜HZ，故C正确； D．三种元素X、Y、Z，对应的元素为Cl、Br、I，都可以海水为原料来提取，故D正确． 故选B．
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考点分析：
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下列说法正确的是（ ）
A．乙烯、氯乙烯都属于不饱和烃
B．甲烷和液溴可发生加成反应
C．乙烯和氯乙烯都能发生加聚反应形成高分子化合物
D．苯不与任何酸反应
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镁-H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质，下列结论错误的是（ ）
A．电池总反应为：Mg+H2O2=Mg（OH）2
B．正极发生的电极反应为：H2O2+2H++2e-=2H2O
C．工作时，正极周围海水的pH增大
D．电池工作时，溶液中的H+向正极移动
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．在氯化铝溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
B．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO
C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O
D．FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
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下列说法错误的是（ ）
A．Fe溶于一定量稀硝酸溶液中可能有Fe3+和Fe2+
B．Al（OH）3既能溶于盐酸也能溶于烧碱溶液
C．Cu和过量的S反应生成Cu2S
D．NaHCO3和Na2CO3受热都分解出CO2
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固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．CO2与化合物Ⅰ反应生成化合物Ⅱ，与化合物Ⅲ反应生成化合物Ⅳ，如反应①和②所示（其他试剂、产物及反应条件均省略）．
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（1）化合物Ⅰ的分子式为______，1mol该物质完全燃烧需消耗______mol O2．
（2）由manfen5.com 满分网通过消去反应制备Ⅰ的化学方程式为______（注明反应条件）．
（3）Ⅱ与过量C2H5OH在酸催化下发生酯化反应，生成的有机物的结构简式为______．
（4）在一定条件下，化合物V能与CO2发生类似反应②的反应，生成两种化合物（互为同分异构体），请写出其中任意一种化合物的结构简式：______．
（5）与CO2类似，CO也能被固定和利用．在一定条件下，CO、manfen5.com 满分网和H2三者发生反应（苯环不参与反应），生成化合物Ⅵ和Ⅶ，其分子式均为C9H8O，且都能发生银镜反应．下列关于Ⅵ和Ⅶ的说法正确的有______（双选，填字母）．
A．都属于芳香烃衍生物    B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．都能与Na反应放出H2   D． 1molⅥ或Ⅶ最多能与4mol H2发生加成反应．
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