Question

25℃在等体积的①pH=0的H₂SO₄溶液，②0.05mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液，③pH=10的Na₂S溶液，④pH=5的NH₄NO₃溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（ ）
A．1：10：10¹⁰：10⁹
B．1：5：5×10⁹：5×10⁹
C．1：20：10¹⁰：10⁹
D．1：10：10⁴：10⁹

Answer

根据H2H++OH-可知，H2SO4溶液、Ba（OH）2溶液抑制水的电离，根据溶液的H2SO4溶液的PH或Ba（OH）2溶液中c（OH-）计算水的电离的物质的量，Na2S溶液、NH4NO3溶液促进水的电离，根据PH可直接求出发生电离的水的物质的量，进而计算物质的量之比．
【解析】
设溶液的体积为1L，
①中pH=0的H2SO4中c（H+）=1.0 mol•L-1，c（OH-）=1.0×10-14mol•L-1，水电离的物质的量为1.0×10-14mol；
②中c（OH-）=0.1 mol•L-1，c（H+）=1.0×10-13mol•L-1，水电离的物质的量为1.0×10-13mol；
③中c（OH-）=1.0×10-4mol•L-1，水的电离的物质的量为1.0×10-4mol；
④中c（H+）=1.0×10-5mol•L-1，水的电离的物质的量为1.0×10-5mol．
故①②③④中水的电离的物质的量之比为：1.0×10-14mol：1.0×10-13mol：1.0×10-4mol1：1.0×10-5mol=1：10：1010：109，A项正确．
故选A．