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下列说法正确的是（ ） A．合成氨生产过程中高温、高压的反应条件，均可加快正反应...

下列说法正确的是（ ）
A．合成氨生产过程中高温、高压的反应条件，均可加快正反应速率，提高NH3的产率
B．硫酸工业中，为了提高SO3的吸收效率，在吸收塔内用稀H2SO4作为吸收剂
C．工业上用电解熔融AlCl3的方法制铝
D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阳极室产生的Cl2进入阴极室
A、依据合成氨的反应特征，结合影响化学反应速率和化学平衡的条件应用分析判断； B、依据三氧化硫的吸收用稀硫酸时容易形成酸雾影响吸收分析判断； C、依据工业冶炼铝所需要的原理和原料分析判断；氯化铝是共价化合物； D、依据阳离子交换膜不允许阴离子通过，阴离子交换膜不允许阳离子通过．结合电解饱和食盐水两个电极产生的物质性质分析判断； 【解析】 A、工业合成氨的反应为N2+3H2⇌2NH3；反应是放热反应，高温、高压的反应条件，均可加快正反应速率，高压加快反应速率，有利于平衡正向进行，提高NH3的产率；但高温有利于平衡逆向进行，NH3的产率降低，故A错误； B、硫酸工业中，为了提高SO3的吸收效率，在吸收塔内用98.3%的浓H2SO4作为吸收剂，避免形成酸雾影响吸收，故B错误； C、氯化铝是共价化合物，熔融时不会电离出离子，不能用电解方法生成金属铝，工业上是电解熔融的氧化铝来冶炼金属铝，故C错误； D、阳离子交换膜有一种特殊的性质，即它只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过，也就是说只允许Na+通过，而Cl-、OH-和气体则不能通过．这样既能防止阴极产生的H2和阳极产生的Cl2相混合而引起爆炸，又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的质量，故D正确； 故选D．
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考点分析：
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重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98mL
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①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、______、转移、洗涤并转移、______摇匀．
②加入锌粉的目的是______．
③写出步骤三中发生反应的离子方程式______．
④实验测得该晶体中铁的质量分数为______．在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量______．（选填“偏低”“偏高”“不变”）
（2）结晶水的测定
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