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下列叙述正确的是（ ） A．同一短周期元素的离子半径从左到右一定增大 B．同一主...

下列叙述正确的是（ ）
A．同一短周期元素的离子半径从左到右一定增大
B．同一主族元素的气态氢化物的相对分子质量越大，它的沸点一定越高
C．金属阳离子被还原时不一定得到金属单质
D．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体
A、同一短周期元素的离子，可以形成阳离子，也可以形成阴离子，阳离子比阴离子少1个电子层，阳离子的电子层结构相同，阴离子的电子层结构相同，最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小．据此判断． B、N、O、F的电负性很大，氢化物分子中存在氢键． C、金属阳离子被还原时不一定得到金属单质，如Fe3+被还原为Fe2+． D、胶体是一种均匀混合物，分散质粒子直径在1nm-100nm之间的分散系． 【解析】 A、同一短周期元素的离子，可以形成阳离子，可以形成阴离子，阳离子比阴离子少1个电子层，阴离子的电子层结构相同，最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，所以 同一短周期元素的离子半径从左到右变化为减小→增大→减小，故A错误； B、N、O、F的电负性很大，氢化物分子中存在氢键，沸点高于同族其它元素的氢化物，同族其它元素的氢化物，结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，故B错误； C、金属阳离子被还原时不一定得到金属单质，如Fe3+被还原为Fe2+，故C正确； D、胶体是一种均匀混合物，分散质粒子直径在1nm-100nm之间的分散系，直径介于1nm～100nm之间的微粒没有形成分散系，不是胶体，故D错误． 故选：C．
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考点分析：
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下列说法正确的是（ ）
A．合成氨生产过程中高温、高压的反应条件，均可加快正反应速率，提高NH3的产率
B．硫酸工业中，为了提高SO3的吸收效率，在吸收塔内用稀H2SO4作为吸收剂
C．工业上用电解熔融AlCl3的方法制铝
D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阳极室产生的Cl2进入阴极室
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开发氢能是实现社会可持续发展的需要．硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2．
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请回答下列问题：
（1）已知1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为______．
（2）该循环工艺过程的总反应方程式为______．
（3）用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是______．
（4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：NiO（OH）+MHmanfen5.com 满分网Ni（OH）2+M
①电池放电时，负极的电极反应式为______．
②充电完成时，Ni（OH）2全部转化为NiO（OH）．若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为______．
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已知：CH2=CH-CH=CH2+R-CH=CH-R´→manfen5.com 满分网其中，R、R’表示原子或原子团．
A、B、C、D、E、F分别表示一种有机物，E的相对分子质量为278，其转化关系如下图所示（其他反应产物及反应条件略去）：manfen5.com 满分网
请回答下列问题：
（1）manfen5.com 满分网中含氧官能团的名称是______．
（2）A反应生成B需要的无机试剂是______．图所示反应中属于加成反应的共有______个．
（3）B与O2反应生成C的化学方程式为______．
（4）F的结构简式为______．
（5）写出含有HC≡C-、氧原子不与碳碳双键和碳碳三键直接相连、呈链状结构的C物质的所有同分异构体的结构简式：______．
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三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水．为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：
（1）铁含量的测定
步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．
步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+．向反应后的溶液中计入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．
步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL滴定中MnO4-被还原成Mn2+．
重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98mL
请回答下列问题：
①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、______、转移、洗涤并转移、______摇匀．
②加入锌粉的目的是______．
③写出步骤三中发生反应的离子方程式______．
④实验测得该晶体中铁的质量分数为______．在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量______．（选填“偏低”“偏高”“不变”）
（2）结晶水的测定
加热晶体，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，至于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量．请纠正实验过程中的两处错误；______；______．
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甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素．甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和．甲、乙组成的成见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M．
请回答下列问题：
（1）戊离子的结构示意图为______．
（2）写出乙的单质的电子式：______．
（3）戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2：4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为______．
（4）写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：______．
（5）按右图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：______ 2NaOH+Cl2↑+H2↑
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