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用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ） A．2.24L CO2与足...
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
A．2.24L CO2与足量的Na2O2反应，Na2O2转移的电子总数为0.1NA
B．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA
C．电解精炼铜时转移了NA个电子，阴极析出32g铜
D．100mL 1moL/L FeCl3溶液中含阳离子数小于0.1NA
考点分析：
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下列叙述正确的是（ ）
A．同一短周期元素的离子半径从左到右一定增大
B．同一主族元素的气态氢化物的相对分子质量越大，它的沸点一定越高
C．金属阳离子被还原时不一定得到金属单质
D．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体
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下列说法正确的是（ ）
A．合成氨生产过程中高温、高压的反应条件，均可加快正反应速率，提高NH
3的产率
B．硫酸工业中，为了提高SO
3的吸收效率，在吸收塔内用稀H
2SO
4作为吸收剂
C．工业上用电解熔融AlCl
3的方法制铝
D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阳极室产生的Cl
2进入阴极室
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开发氢能是实现社会可持续发展的需要．硫铁矿（FeS
2）燃烧产生的SO
2通过下列碘循环工艺过程既能制H
2SO
4，又能制H
2．
请回答下列问题：
（1）已知1g FeS
2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS
2燃烧反应的热化学方程式为______．
（2）该循环工艺过程的总反应方程式为______．
（3）用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H
2的目的是______．
（4）用吸收H
2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：NiO（OH）+MH
Ni（OH）
2+M
①电池放电时，负极的电极反应式为______．
②充电完成时，Ni（OH）
2全部转化为NiO（OH）．若继续充电将在一个电极产生O
2，O
2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为______．
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已知：CH
2=CH-CH=CH
2+R-CH=CH-R´→
其中，R、R’表示原子或原子团．
A、B、C、D、E、F分别表示一种有机物，E的相对分子质量为278，其转化关系如下图所示（其他反应产物及反应条件略去）：
请回答下列问题：
（1）
中含氧官能团的名称是______．
（2）A反应生成B需要的无机试剂是______．图所示反应中属于加成反应的共有______个．
（3）B与O
2反应生成C的化学方程式为______．
（4）F的结构简式为______．
（5）写出含有HC≡C-、氧原子不与碳碳双键和碳碳三键直接相连、呈链状结构的C物质的所有同分异构体的结构简式：______．
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三草酸合铁酸钾晶体（K
3[Fe（C
2O
4）
3]•xH
2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水．为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：
（1）铁含量的测定
步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．
步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H
2SO
4酸化，滴加KMnO
4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO
4-被还原成Mn
2+．向反应后的溶液中计入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．
步骤三：用0.010mol/L KMnO
4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO
4溶液20.02mL滴定中MnO
4-被还原成Mn
2+．
重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO
4溶液19.98mL
请回答下列问题：
①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、______、转移、洗涤并转移、______摇匀．
②加入锌粉的目的是______．
③写出步骤三中发生反应的离子方程式______．
④实验测得该晶体中铁的质量分数为______．在步骤二中，若加入的KMnO
4的溶液的量不够，则测得的铁含量______．（选填“偏低”“偏高”“不变”）
（2）结晶水的测定
加热晶体，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，至于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量．请纠正实验过程中的两处错误；______；______．
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