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下列除杂质的方法正确的是（ ） A．用过量的碱液除去CO2中混有的少量HCl气体...

下列除杂质的方法正确的是（ ）
A．用过量的碱液除去CO2中混有的少量HCl气体
B．用渗析（透析）的方法除去肾病患者血液中的毒素物质
C．用铁粉除去FeCl3溶液中少量的CuCl2
D．用过量的氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+
根据除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质，以此来解答． 【解析】 A．CO2和HCl都能与碱液反应，不仅除掉了HCl也除掉了CO2，故A错误； B．血液是胶体，胶粒不能透过半透膜，血液中的毒素物质是小分子可透过半透膜，故B正确； C．铁粉能与CuCl2反应FeCl2和铜单质，铁粉能与FeCl3溶液反应生成FeCl2，不仅除掉了CuCl2也除掉了FeCl3，故C错误； D．氨水与Al3+溶液反应生成氢氧化铝沉淀，氨水与Fe3+反应生成氢氧化铁沉淀，不仅除掉了Fe3+也除掉了Al3+，故D错误． 故选B．
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考点分析：
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用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
A．2.24L CO2与足量的Na2O2反应，Na2O2转移的电子总数为0.1NA
B．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA
C．电解精炼铜时转移了NA个电子，阴极析出32g铜
D．100mL 1moL/L FeCl3溶液中含阳离子数小于0.1NA
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下列叙述正确的是（ ）
A．同一短周期元素的离子半径从左到右一定增大
B．同一主族元素的气态氢化物的相对分子质量越大，它的沸点一定越高
C．金属阳离子被还原时不一定得到金属单质
D．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体
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下列说法正确的是（ ）
A．合成氨生产过程中高温、高压的反应条件，均可加快正反应速率，提高NH3的产率
B．硫酸工业中，为了提高SO3的吸收效率，在吸收塔内用稀H2SO4作为吸收剂
C．工业上用电解熔融AlCl3的方法制铝
D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阳极室产生的Cl2进入阴极室
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开发氢能是实现社会可持续发展的需要．硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2．
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请回答下列问题：
（1）已知1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为______．
（2）该循环工艺过程的总反应方程式为______．
（3）用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是______．
（4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：NiO（OH）+MHmanfen5.com 满分网Ni（OH）2+M
①电池放电时，负极的电极反应式为______．
②充电完成时，Ni（OH）2全部转化为NiO（OH）．若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为______．
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已知：CH2=CH-CH=CH2+R-CH=CH-R´→manfen5.com 满分网其中，R、R’表示原子或原子团．
A、B、C、D、E、F分别表示一种有机物，E的相对分子质量为278，其转化关系如下图所示（其他反应产物及反应条件略去）：manfen5.com 满分网
请回答下列问题：
（1）manfen5.com 满分网中含氧官能团的名称是______．
（2）A反应生成B需要的无机试剂是______．图所示反应中属于加成反应的共有______个．
（3）B与O2反应生成C的化学方程式为______．
（4）F的结构简式为______．
（5）写出含有HC≡C-、氧原子不与碳碳双键和碳碳三键直接相连、呈链状结构的C物质的所有同分异构体的结构简式：______．
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