Question

常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH=7，下列叙述正确的是（ ）
A．若浓度相同，混合时V（NaOH）＞V（CH₃COOH）
B．若体积相同，混合时c（CH₃COOH）＜c（NaOH）
C．混合后的溶液中溶质既有CH₃COONa又有CH₃COOH
D．无法确定混合后的溶液中c（CH₃COO^-）与c（Na⁺）的关系

Answer

醋酸为弱电解质，不能完全电离，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH=7，说明溶液呈中性，则溶液中存在：
c（H+））=c（OH-），溶液呈电中性，则存在c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），可得：c（Na+）=c（CH3COO-），以此解答该题．
【解析】
A、若浓度相同，混合时V（NaOH）＞V（CH3COOH），则混合后碱过量，溶液的pH＞7，故A错误；
B、若体积相同，混合时c（CH3COOH）＜c（NaOH），则混合后碱过量，溶液的pH＞7，故B错误；
C、醋酸为弱电解质，不能完全电离，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，如醋酸小于等于NaOH的物质的量，溶液pH＞7，所得溶液 pH=7，醋酸应过量，则混合后的溶液中溶质既有CH3COONa又有CH3COOH，故C正确；
D、溶液 pH=7，说明溶液呈中性，则溶液中存在：c（H+））=c（OH-），溶液呈电中性，则存在c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），可得c（Na+）=c（CH3COO-），故D错误．
故选C．