Question

已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去）．
（1）若A、B、D的焰色反应均为黄色，且E为一种酸性的温室气体．
①写出A溶液→B溶液的离子方程式    ．
②下面关于化合物A、B、D的说法正确的是    ．
A．等物质的量的D与A均匀混合加热最后可得纯净物
B．用稀盐酸和澄清石灰水及相应的仪器即可检验D溶液中是否含B
C．用A溶液即可鉴别CuSO₄、FeCl₂、Fe₂（SO₄）₃、Al（NO₃）₃、KAlO₂溶液
D．往28.6g B•10H₂O晶体中缓慢加入10ml 1mo1•L^-1H₂SO₄可得22.4L气体E
（2）若A为一种金属的盐酸盐RCl₃，R与盐酸或氢氧化钠溶液反应均产生氢气．
①写出R与氢氧化钠溶液恰好反应得到的溶液中离子浓度的大小顺序    ．
②写出A溶液与D溶液反应的离子方程式    ．
（3）若A与D相遇会产生白烟，则①实验室制取A的化学方程式为    ．②B中的化学键类型为    ．③检验A的方法及结论为    ．

Answer

（1）若A、B、D的焰色反应均为黄色，应含有Na元素，E为一种酸性的温室气体，应为CO2，则A为NaOH，B为Na2CO3，D为NaHCO3；
（2）若A为一种金属的盐酸盐RCl3，R与盐酸或氢氧化钠溶液反应均产生氢气，则R为Al，E为NaOH，A为AlCl3，B为Al（OH）3，D为NaAlO2；
（3）若A与D相遇会产生白烟，应生成NH4Cl，A为NH3，E为Cl2，B为NH4Cl，D为HCl．
结合物质的性质解答该题．
【解析】
（1）若A、B、D的焰色反应均为黄色，应含有Na元素，E为一种酸性的温室气体，应为CO2，则A为NaOH，B为Na2CO3，D为NaHCO3，则
①A溶液→B溶液的离子方程式为2OH-+CO2═CO32-+H2O，故答案为：2OH-+CO2═CO32-+H2O；
②A．等物质的量的NaOH和NaHCO3发生NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，混合加热可得Na2CO3，故A正确；
B．Na2CO3和NaHCO3都与盐酸反应生成CO2，不能用盐酸检验，故B错误；
C．所含阳离子不同，分别加入NaOH，产生蓝色沉淀、生成白色沉淀迅速变为灰绿色，会后变成红褐色、红褐色沉淀、先生成白色沉淀，后溶解等不同现象，可鉴别，故C正确；
D．往28.6g Na2CO3•10H2O晶体中缓慢加入10ml1mo1•L-1H2SO4，n（Na2CO3•10H2O）=0.1mol，n（H2SO4）=0.01mol，生成NaHCO3，没有气体放出，故D错误．
故答案为：AC；
（2）若A为一种金属的盐酸盐RCl3，R与盐酸或氢氧化钠溶液反应均产生氢气，则R为Al，E为NaOH，A为AlCl3，B为Al（OH）3，D为NaAlO2，
①Al与氢氧化钠溶液恰好反应得到NaAlO2，为强碱弱酸盐，水解呈碱性，溶液存在c（Na+）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+），
故答案为：c（Na+）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+）； 
②AlCl3溶液与NaAlO2溶液发生互促水解反应生成Al（OH）3，反应的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓，
故答案为：Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓；
（3）若A与D相遇会产生白烟，应生成NH4Cl，A为NH3，E为Cl2，B为NH4Cl，D为HCl，则
①实验室制取NH3的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
②B为NH4Cl，含有离子键和极性键（或共价键），故答案为：离子键和极性键（或共价键）；
③NH3为碱性气体，可用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色，
故答案为：用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则证明为氨气．