Question

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．NaHSO₃和NaHCO₃的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na⁺）=c（HRO₃^-）+c（RO₃^2-）
B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）
C．常温下物质的量浓度相等的①（NH₄）₂CO₃、②（NH₄）₂SO₄、③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂三种溶液中c（NH₄⁺）：①＜③＜②
D．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）═c（OH^-）+c（A^-）

Answer

A．从溶液电中性的角度分析；
B．利用溶液电中性原则和物料守恒联式判断；
C．从影响盐类水解的因素分析；
D．从溶液电中性的角度分析．
【解析】
A．电荷守恒等式为：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HSO3-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（SO32-），溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），导出c（Na+）=c（HSO3-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（SO32-），S和C均用R表示，应为c（Na+）=c（HRO3-）+2c（RO32-），故A错误；
B．电荷守恒式为：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（CH3COO-）+c（OH-），溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），导出c（Na+）=c（Cl-）+c（CH3COO-）；根据物料守恒有c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-），由此二式导出c（Cl-）=c（CH3COOH），综上所述，有c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH），故B错误；
C．NH4+水解呈酸性，CO32-水解呈碱性，它促进NH4+的水解；Fe2+水解呈酸性，它抑制NH4+的水解，所以三种溶液中c（NH4+）：③＞②＞①，故C错误；
D．根据溶液存在电荷守恒可知，c（H+）+c（M+）═c（OH-）+c（A-），故D正确．
故选D．